Acrilamida
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | C 3 H 5 NO |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 71,08 g/ mol |
| Densidad | 1,12 ± 0,01 g/cm³ [1] |
| Energía de ionización | 9,5 ± 0,1 eV [1] |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 184 ± 1℉ [1] y 84 °C [2] |
| • descomposición | 572 ± 1 ℉ [1] y 347 ± 1 ℉ [1] |
| • parpadea | 280±1℉ [1] |
| • encendido espontáneo | 424 ± 1 ºC [3] |
| Presion de vapor | 0,007 ± 0,001 mmHg [una] |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 79-06-1 |
| PubChem | 6579 |
| registro Número EINECS | 201-173-7 |
| SONRISAS | C=CC(=O)N |
| InChI | InChI=1S/C3H5NO/c1-2-3(4)5/h2H,1H2,(H2,4,5)HRPVXLWXLXDGHG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | AS3325000 |
| CHEBI | 28619 |
| un numero | 2074 |
| ChemSpider | 6331 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
2
3
2 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Acrilamida ( 2-propenamida ) CH₂ \u003d CHC (O) NH₂ - amida de ácido acrílico , un monómero utilizado principalmente en la producción a gran escala de polímeros importantes , denominados colectivamente poliacrilamidas .
Representa cristales incoloros con tan pl. 84,5°C, p.b. 215°C, densidad 1,122 g / cm3 . Soluble en agua, etanol, acetona . Ligeramente soluble en benceno . Débilmente anfótero . Peligro de incendio y explosión. Tóxico: afecta el sistema nervioso, el hígado y los riñones : LD50 es de 149 mg/kg (ratas, por vía oral); MPC 0,3 mg / m3 . Irrita las mucosas .
En los alimentos fritos u horneados, así como en los productos horneados, se puede formar acrilamida en la reacción entre la asparagina y los azúcares ( fructosa , glucosa , etc.) a temperaturas superiores a 180 °C [4] . Los estudios han encontrado acrilamida en aceitunas negras, ciruelas secas, maní, papas fritas, café .
Se polimeriza para formar poliacrilamida. Se copolimeriza con otros monómeros : estireno , cloruro de vinilideno, etc. Entra en reacciones características de las amidas alifáticas de ácidos carboxílicos . Une fácilmente aminas , alcoholes , cetonas , etc. al doble enlace .
En la industria, se obtiene por hidrólisis del acrilonitrilo , en el laboratorio, a partir de cloruro de acriloilo o anhídrido acrílico y amoníaco .
Notas
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0012.html
- ↑ Bradley J. , Williams A. , Andrew SID Lang Jean-Claude Bradley Conjunto de datos de punto de fusión abierto // Figshare - 2014. - doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0091.html
- ↑ La ubicua reacción de Maillard Archivado el 30 de mayo de 2015 en Wayback Machine // Chemistry and Life No. 2, 2012.
Literatura
- Savitskaya M. N., Kholodova Yu. D., Poliacrilamida, K., 1969.
- Enciclopedia de polímeros, volumen I, M., 1972, p. 29-32.
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