Hexahidroxocromato(III) de sodio
| Hexahidroxocromato (III) de sodio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexahidroxocromato (III) de sodio |
| nombres tradicionales | Hexahidroxocromito(III) de sodio |
| química fórmula | Na 3 [Cr(OH) 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sustancia amorfa verde |
| Masa molar | 223,01 g/ mol |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexahidroxocromato de sodio (III) es un compuesto inorgánico, un hidróxido complejo de metales de cromo y sodio de fórmula Na 3 [Cr (OH) 6 ], una sustancia amorfa verde soluble en soluciones alcalinas.
Conseguir
- Disolución de hidróxido de cromo (III) en solución concentrada de hidróxido de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- La reacción de una sal soluble de cromo trivalente en una solución concentrada de sosa cáustica :
![{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Na_{2} SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a51d0a2a35fd7505e000bc6197fc58b573c46cc)
Propiedades físicas
El hexahidroxocromato de sodio (III) forma una sustancia amorfa de color verde.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ CrO(OH)+3NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e2615437923e5d9d167bf6d1e9a5e3346beca81)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ NaCrO_{2}+2NaOH+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5921b2fa748f71f520b0038f629da2caf9fcfd8)
- Cuando se diluye o se hierve, se descompone lentamente:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {\tau,90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaOH }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77d5005ba9bb77cc31f9ede36e1d9d944ca0179e)
- Reacciona con ácido clorhídrico diluido :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaCl+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0fc52a8d4da6c25e331f611d1be27c768668a973)
- Reacciona con ácido clorhídrico concentrado:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3NaCl+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/297ddab43c3f56ffdd21ec8a95675ab19cc870d0)
- Oxidado por peróxido de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Na_{2}CrO_{ 4}+2NaOH+8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8d70fded08f627d946e05a2852bbf803648bffd)
Literatura
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.