Fluoruro de xenón (VI)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 11 de enero de 2017; las comprobaciones requieren 13 ediciones .| Fluoruro de xenón(VI) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
Fluoruro de xenón(VI) | ||
| nombres tradicionales | hexafluoruro de xenón | ||
| química fórmula | XEF 6 | ||
| Rata. fórmula | XEF 6 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales incoloros | ||
| Masa molar | 245 g/ mol | ||
| Densidad | 3,56 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 49.25°C | ||
| • hirviendo | 75,6°C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| SONRISAS | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
Hexafluoruro de xenón - XeF 6 , un compuesto químico inorgánico binario de xenón con flúor , que son cristales incoloros a temperatura ambiente. Formalmente , es el fluoruro de xenón más alto. Posee una extremadamente alta actividad química, agresividad.
Propiedades físicas y químicas
| Propiedad | Sentido |
|---|---|
| Constante dieléctrica (a 55 °C) | 4.1 |
| Entalpía de formación (298K, en fase gaseosa) | −277,2 kJ/mol |
| Entropía de formación (298K, en fase gaseosa) | 387.242 J/(mol·K) |
| Capacidad calorífica (298K, en fase gas) | 131,168 J/(mol·K) |
| Entalpía de fusión | 5,74 kJ/mol |
| Entalpía de sublimación | 60,8 kJ/mol |
Conseguir
- Por lo general, el hexafluoruro se obtiene por calentamiento prolongado de difluoruro de xenón (XeF 2 ) a 300°C bajo una presión de 60 atm (se usa fluoruro de níquel como catalizador):
- Sin embargo, el famoso científico soviético Académico Legasov por primera vez en el mundo llevó a cabo la síntesis catalítica de hexafluoruro de xenón a partir de sustancias simples:
Edificio
El estudio de la estructura cristalina del hexafluoruro de xenón tomó muchos años, sin embargo, como resultado del uso de métodos de investigación fisicoquímicos modernos, fue posible identificar seis modificaciones cristalinas diferentes. Por ejemplo, al estudiar el compuesto isotópicamente enriquecido 129 Xe 19 F 6 por espectroscopía de 19 F - NMR , se encontró que, en condiciones estándar, cuatro átomos de xenón están en el mismo entorno electrónico de 24 átomos de flúor. [una]
3 estructuras cristalinas de la materia están bien estudiadas:
| No. | Temperatura de transición, °C | Estructura |
|---|---|---|
| una | >10 | Monoclínico, 8 XeF 6 por celda |
| 2 | 10÷-25 | Ortorrómbico, 16 XeF 6 por celda |
| 3 | −25 | Monoclínico, 64 XeF 6 en doble celda [2] |
Propiedades químicas
El agua se hidroliza vigorosamente a trióxido de xenón y ácido fluorhídrico en tres pasos. Todos los productos intermedios de hidrólisis se aíslan en estado individual:
Cuando se disuelve en fluoruro de hidrógeno líquido , se produce una disociación parcial:
El hexafluoruro de xenón es un ácido de Lewis bastante fuerte . En presencia de iones de fluoruro, pueden ocurrir las siguientes reacciones:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\rightarrow [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\rightarrow [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
Por ejemplo, la sustancia reacciona fácilmente con fluoruros de metales alcalinos (excepto LiF ):
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Sin embargo, cuando dichas sales se calientan por encima de los 50 °C, se produce la descomposición:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Los compuestos de composición M 2 XeF 8 son bastante estables. Por ejemplo, el derivado de sodio es estable hasta 100 °C y el derivado de cesio es estable hasta 400 °C.
Con fluoruros de elementos menos activos, el hexafluoruro de xenón forma sales dobles [3] , que se obtuvieron por primera vez en 1967 . Por ejemplo, se obtuvieron 4XeF 6 ·GeF 4 , 2XeF 6 ·GeF 4 y XeF 6 ·GeF 4 , pero no fue posible obtener un compuesto similar con fluoruro de silicio, debido a la débil función principal de SiF 4 . La sustancia también interactúa con BF 3 y AsF 5 en una proporción de 1:1. En este caso, se forman cristales blancos estables, ligeramente volátiles a temperatura ambiente (la presión de vapor es de aproximadamente 1 mm Hg). XeF 6 ·BF 3 se funde a 80 °C para formar un líquido viscoso amarillo. [cuatro]
También hubo informes de obtención de mayor cantidad de fluoruro XeF 8 a partir de XeF 6 y F 2 , pero estos datos no se confirmaron. La existencia del octafluoruro de xenón no es posible debido al tamaño del átomo de xenón : los átomos de flúor estarían muy cerca unos de otros y la fuerza de repulsión de cargas similares sería mayor que la energía de enlace Xe-F.
Aplicación
- El hexafluoruro de xenón es un potente agente fluorante.
- Se puede utilizar como oxidante para combustible de cohetes .
Rol biológico y toxicidad
El fluoruro de xenón (VI) XeF 6 ( hexafluoruro de xenón ) es muy tóxico , un fuerte agente oxidante. La concentración máxima permitida de fluoruro de xenón (VI) no es superior a 0,05 mg/m³.
Notas
- ↑ La estructura del hexafluoruro de xenón en estado sólido. Journal of Fluorine Chemistry Volumen 127, Número 10, páginas 1415-1422 (enlace no disponible)
- ↑ Hexafluoruro de xenón: cristalografía estructural de fases tetraméricas RD Burbank, GR Jones. ciencia vol. 171. núm. 3970, págs. 485-487
- ↑ Estudio del sistema XeF 6 -GeF 4 y XeF 6 -SiF 4 (enlace no disponible) . Consultado el 20 de agosto de 2008. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016.
- ↑ Complejos de hexafluoruro de xenón. Ciencias. vol. 144 núm. 3618, pág. 537
Véase también
Literatura
- Holleman AF, Wiberg E. Química inorgánica. Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Fundamentos de Química General. En 2 tomos., M.: Química, 1973
| Compuestos de xenón | |
|---|---|
| |