Hexacloroplatinato de sodio (IV)
| Hexacloroplatinato de sodio (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacloroplatinato de sodio (IV) |
| nombres tradicionales | hexacloroplateato de sodio |
| química fórmula | Na 2 [PtCl 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | hidrato - cristales de color rojo anaranjado |
| Masa molar | 453,78 g/ mol |
| Densidad | hidrato - 2,50 g / cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 53g/100ml |
| • en etanol | 9,6 g/100 ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16923-58-3 |
| PubChem | 11134193 |
| registro Número EINECS | 240-983-5 |
| SONRISAS | Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/6ClH.2Na.Pt/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6QGFSULIVEYGQQY-UHFFFAOYSA-H |
| CHEBI | 59606 |
| ChemSpider | 9309311 y 8290593 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexacloroplatinato de sodio (IV) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de cloruros metálicos de sodio y platino con la fórmula Na 2 [PtCl 6 ], se disuelve en agua, forma un hidrato cristalino : cristales de color rojo anaranjado.
Conseguir
- La reacción de soluciones saturadas de hidrógeno hexacloroplatinato (IV) y carbonato de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+CO_{2}\ flecha arriba +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6140636feaa07b5314bddc18fba482095a87c65b)
Propiedades físicas
El hexacloroplatinato de sodio (IV) es soluble en agua, etanol .
No se disuelve en éter .
Forma un hidrato cristalino de composición Na 2 [PtCl 6 ] • 6H 2 O - cristales de color rojo anaranjado.
Propiedades químicas
- El hidrato cristalino pierde agua cuando se calienta:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{2}[PtCl_{6}]+6H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2faf28a6d57cfe90ec22e330f0d77ecccc629d2)
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.