Hidróxido de hierro (III)

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 10 de julio de 2018; las comprobaciones requieren 17 ediciones .

Hidróxido de hierro(III)

General
Nombre sistemático	Hidróxido de hierro(III)
nombres tradicionales	hidróxido de hierro
química fórmula	Fe(OH) 3
Propiedades físicas
Estado	cristales marrones rojizos
Masa molar	106,87 g/ mol
Densidad	3,4-3,9 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 500°C
entalpía
• educación	-824,5 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	2.03⋅10 -8g / 100ml
Clasificación
registro número CAS	1309-33-7
PubChem	73964
registro Número EINECS	215-166-1
SONRISAS	[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	135985
ChemSpider	66593 y 23354141
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

El hidróxido de hierro (III) es un compuesto inorgánico, óxido de hierro (III) polihidratado ( hidróxido metálico de hierro ) de fórmula FeO (OH) * n H 2 O. El compuesto de composición estequiométrica Fe (OH) 3 no ha sido aislado [ 1] . Presenta propiedades anfóteras débiles con predominio de las básicas. Cuando se mantiene bajo una solución alcalina, se transforma en metahidróxido de hierro (FeO(OH)) [1] .

Estar en la naturaleza

El mineral limonita se compone principalmente de hidróxido de hierro con impurezas de otras sustancias.

Conseguir

La acción de los álcalis sobre las sales de hierro solubles con un estado de oxidación de +3, por ejemplo, el cloruro férrico , en este caso, el hidróxido de hierro se forma en diversos grados de hidratación, dependiendo de las condiciones de reacción:

{\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl }}

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

Propiedades físicas

El hidróxido de hierro (III) forma cristales cúbicos de color marrón rojizo , parámetros de celda a = 0,571 nm. Insoluble en agua.

Forma fácilmente soluciones coloidales .

Propiedades químicas

En la deshidratación parcial, se descompone en ácido férrico (o metahidróxido de hierro ):

Se descompone al calentar:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O))

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O))

y álcalis (principalmente con fundidos alcalinos):

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrado))\ Fe_{2}O_{3}(coloide)+K_{3}[Fe (OH)_{6}](impureza)}}

Aplicación

Purificación de gases a partir de sulfuro de hidrógeno .
Un antídoto para el envenenamiento por arsénico .
Se forma durante una de las etapas del tratamiento químico del agua (por ejemplo, en una central térmica), reduciendo su turbidez por floculación.

Notas

↑ 1 2 R. A. Lidin V. A. Molochko L. L. Andreeva. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas / R.A. Lidina. Segundo, corregido. - Moscú: Editorial Académica Internacional "Nauka", 1997. - P. 416. - 480 p.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R. , Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.