Hidróxido de cromo (II)

Hidróxido de cromo(II)
General
Nombre sistemático	Hidróxido de cromo(II)
nombres tradicionales	hidróxido de cromo
química fórmula	Cr(OH) 2
Propiedades físicas
Estado	marrón (hidrato - amarillo) sustancia amorfa
Masa molar	86,01 g/ mol
Clasificación
registro número CAS	12626-43-6
PubChem	10197620
registro Número EINECS	235-725-3
SONRISAS	[OH-].[OH-].[Cr+2]
InChI	InChI=1S/Cr.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2JSIVCHPFSUMIIU-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8373120
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El hidróxido de cromo (II) es un compuesto inorgánico, el hidróxido metálico de cromo con la fórmula Cr (OH) 2 , una sustancia amorfa de color marrón (hidrato - amarillo), insoluble en agua, forma un hidrato cristalino .

Conseguir

El efecto de los álcalis diluidos en una solución de sales de cromo divalente en una atmósfera inerte:

{\mathsf {CrCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {H_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))

Propiedades físicas

El hidróxido de cromo (II) forma un precipitado amarillo de hidrato de Cr(OH) 2 •4H 2 O, cuando se seca sobre ácido sulfúrico concentrado en una corriente de hidrógeno , se obtiene un polvo marrón de una base anhidra.

Insoluble en agua, p PR = 19,7.

Propiedades químicas

El hidrato cristalino se descompone cuando se calienta:

{\mathsf {2(Cr(OH)_{2}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2CrO(OH)+H_{2}+8H_ {2}O}}

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {Cr(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{2}+2H_{2}O))

Oxidado por el oxígeno atmosférico :

{\mathsf {4Cr(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr(OH)_{3}}}

Con ácido acético concentrado , forma un precipitado rojo oscuro:

{\mathsf {2Cr(OH)_{2}+4CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ [Cr_{2}(H_{2}O)_{2}(CH_{3} director de operaciones)_{4}]\flecha abajo +2H_{2}O}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.