Carbonato de cobalto (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Carbonato de cobalto(II) |
| nombres tradicionales | Carbonato de cobalto |
| química fórmula | CoCO3 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojos o rosas |
| Masa molar | 118,94 g/ mol |
| Densidad | 4,13 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 350°C |
| mol. capacidad calorífica | 79,9 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -730,5 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 513-79-1 |
| PubChem | 10565 |
| registro Número EINECS | 208-169-4 |
| SONRISAS | C(=O)([O-])[O-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Co/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 10123 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El carbonato de cobalto (II) es un compuesto inorgánico, una sal del metal de cobalto y ácido carbónico con la fórmula CoCO 3 , cristales rojos o rosados, insoluble en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- En la naturaleza, hay una esferocobaltita mineral rara : CoCO 3 con impurezas de Ca, Ni, Fe.
- Acción sobre una sal de cobalto (II) soluble con una solución de bicarbonato de sodio saturada con dióxido de carbono :
Propiedades físicas
El carbonato de cobalto (II) forma cristales rojos o rosados de singonía trigonal , grupo espacial R 3 c , parámetros de celda a = 0.4675 nm, c = 1.5135 nm, Z = 6.
Forma hidratos cristalinos de composición CoCO 3 • n H 2 O, donde n = ½, 3, 6.
Con amoníaco forma un aducto de la forma CoCO 3 •3NH 3 •4H 2 O.
No se disuelve en agua.
Venenoso.
Propiedades químicas
- El hidrato cristalino pierde agua cuando se calienta:
- La sal anhidra, cuando se calienta, se descompone paso a paso:
![{\displaystyle {\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{- CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61a51723073a1be29dede16fc8ea998235fc0ab5)
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.