Nitrito de amonio

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 24 de abril de 2018; las comprobaciones requieren 4 ediciones .

nitrito de amonio
General
Nombre sistemático	nitrito de amonio
química fórmula	NH4NO2 _ _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos (o amarillentos)
Masa molar	64,04 g/ mol
Densidad	1,69 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	se descompone a ~70 °C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	180,1 g/100ml
Clasificación
registro número CAS	13446-48-5
PubChem	102601896
registro Número EINECS	236-598-7
SONRISAS	NN(=O)O
InChI	InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24223
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

Nitrito de amonio , NH 4 NO 2 - sal , polvo blanco, finamente cristalino, se vuelve amarillo durante el almacenamiento.

Conseguir

Reducción con hidrógeno en el momento de la separación de nitrato de amonio de soluciones débilmente ácidas:

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl))\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O))

Absorción de una mezcla de óxidos gaseosos NO y NO 2 (o N 2 O 3 inestable ) con una solución acuosa de amoníaco:

{\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}

reacciones de intercambio:

{\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow ))

Propiedades físicas

Polvo cristalino blanco, fácilmente soluble en agua fría (se descompone en agua caliente).

Propiedades químicas

El nitrito de amonio es una sustancia inestable y se descompone cuando se calienta:

{\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}

al calentamiento agudo es posible el carácter explosivo de la descomposición.

Cómo se descompone una sal de una base débil y un ácido débil por medio de ácidos y álcalis:

{\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ NH_{3}\uparrow +H_{2}O+NaNO_{2))))

Oxidado por el oxígeno atmosférico (el proceso se acelera a temperaturas elevadas en presencia de humedad):

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau ))\ 2NH_{4}NO_{3))))

Aplicación

El nitrito de amonio se usa como rodenticida , desinfectante y pesticida agrícola . Toxina para humanos y organismos acuáticos.

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., Rev. - M. : Química , 2000. - S. 296. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0