Oxalato de hierro (II)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 3 de diciembre de 2019; las comprobaciones requieren 8 ediciones .| Oxalato de hierro(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Oxalato de hierro(II) |
| nombres tradicionales | oxalato de hierro |
| química fórmula | FeC2O4 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color blanco amarillento |
| Masa molar | 143,86 g/ mol |
| Densidad | hidrato 2,28 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,07 25 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 516-03-0 |
| PubChem | 10589 |
| registro Número EINECS | 208-217-4 |
| SONRISAS | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=1S/C2H2O4.Fe/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 10144 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El oxalato de hierro (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de hierro y ácido oxálico con la fórmula FeC 2 O 4 , cristales de color blanco amarillento, ligeramente soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Acción de los oxalatos de metales alcalinos sobre las sales solubles de hierro (II):
Propiedades físicas
El oxalato de hierro (II) forma cristales de color blanco amarillento.
Forma un hidrato cristalino de composición FeC 2 O 4 •2H 2 O.
Ligeramente soluble en agua.
Propiedades químicas
- Se sabe que la descomposición térmica del oxalato de hierro (II) produce hierro pirofórico, que se enciende espontáneamente en el aire. En un entorno de dióxido de carbono, el hierro pirofórico reduce lentamente el CO 2 a CO. Si el tubo de ensayo se invierte inmediatamente después de calentarlo, el hierro pirofórico se quemará, dejando el medio de CO 2 .
- El hidrato se deshidrata a 200°C.
- Cuando se mezcla con una solución de oxalato de amonio o de un metal alcalino en un medio acidificado, forma una sal compleja:
![{\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_ {4})_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29777912bb016e0cd41dcf89f2610fbccaa30937)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.