Óxido de cobre (II)
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|---|---|
| | |
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de cobre(II) |
| química fórmula | CuO |
| Propiedades físicas | |
| Estado | polvo negro |
| Masa molar | 79,545 g/ mol |
| Densidad | 6,31 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1447 [1] |
| • hirviendo | 2000°C |
| Presion de vapor | 0 ± 1 mm Hg [2] |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | insoluble |
| Clasificación | |
| registro número CAS | [1317-38-0] |
| PubChem | 164827 |
| registro Número EINECS | 215-269-1 |
| SONRISAS | O=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.OQPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL7900000 |
| ChemSpider | 144499 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Óxido de cobre (II) (óxido de cobre) CuO - óxido de cobre divalente . Cristales negros, en condiciones normales bastante estables, prácticamente insolubles en agua. En la naturaleza, se presenta en forma del mineral tenorita ( melaconita ) de color negro.
La red cristalina de óxido de cobre se caracteriza por los siguientes parámetros: sistema monoclínico , grupo espacial C 2h , parámetros de celda a = 0,46837(5) nm , b = 0,34226(5) nm , c = 0,51288(6) nm , α = 90 ° , β = 99 ,54(1)° , γ = 90° . El átomo de cobre está rodeado por cuatro átomos de oxígeno y tiene una configuración plana distorsionada.
Conseguir
Puede obtener óxido de cobre (II):
- calentamiento de cobre metálico en el aire (en el rango de temperatura de 200-375 °C [3] ):
- Calentamiento de hidróxido de cobre (II) , su nitrato o carbonato :
- calefacción malaquita :
Propiedades químicas
El óxido de cobre (II) reacciona con ácidos para formar las correspondientes sales de cobre (II) y agua:
Cuando CuO se fusiona con álcalis, se forman cupratos:
Cuando se calienta a 1100 °C, se descompone en óxido de cobre I y oxígeno.
El óxido de cobre (II) corresponde al hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2 , que es una base muy débil . Es capaz de disolverse en soluciones alcalinas concentradas con la formación de complejos (es decir, tiene propiedades anfóteras débiles ):
( tetrahidroxocuprato de sodio (II) ).![{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/043401178266f2e43a235415cc6748657efc6629)
El óxido de cobre (II) se reduce a cobre metálico con amoníaco , monóxido de carbono , hidrógeno , carbón :
Propiedades físicas
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema cristalino monoclínico.
La función de trabajo de un electrón de un cristal de CuO es de 5,3 eV.
El óxido de cobre (II) es un semiconductor de tipo p con una banda prohibida estrecha de 1,2 eV.
El óxido de cobre se puede usar para hacer celdas secas.
Aplicación
CuO se utiliza en la fabricación de vidrios y esmaltes para darles un color verde y azul. Además, el óxido de cobre se utiliza en la producción de vidrio rubí-cobre.
En los laboratorios, se utiliza para detectar las propiedades reductoras de las sustancias. La sustancia reduce el óxido a cobre metálico , mientras que el color negro del óxido de cobre se convierte en un color rosa de cobre.
Notas
- ↑ bajo presión O 2
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html
- ↑ Glinka N. L. Química general: libro de texto. asignación para no él. especialista. universidades / ed. V. A. Rabinovich. - L. : Química, 1985. - S. 553. - 702 p.
Literatura
- Remy G. "Curso de química inorgánica" M.: Literatura Extranjera, 1963
- El efecto de la presión hidrostática en la estructura de temperatura ambiente de CuO, Forsyth JB, Hull S., J. Phys.: Condens. Materia 3 (1991) 5257-5261