Óxido de molibdeno (IV)
| Óxido de molibdeno(IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de molibdeno(IV) |
| nombres tradicionales | óxido de molibdeno |
| química fórmula | MOO 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales marrón-violeta |
| Masa molar | 127,94 g/ mol |
| Densidad | 6,47 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | vozg. con diferencia 1030°C |
| mol. capacidad calorífica | 55,91 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -589,3 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 18868-43-4 |
| PubChem | 29320 |
| registro Número EINECS | 242-637-9 |
| SONRISAS | O=[Meses]=O |
| InChI | InChI=1S/Mo.2OQXYJCZRRLLQGCR-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 27268 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de molibdeno (IV) es un compuesto inorgánico, óxido metálico de molibdeno con la fórmula MoO 2 , cristales de color marrón violeta, insoluble en agua.
Conseguir
- La acción del vapor de agua sobrecalentado sobre el molibdeno metálico:
- Acción sobre el dióxido de carbono de molibdeno :
- Reducción de hidrógeno de óxido de molibdeno (VI) :
- Hidrólisis de sulfuro de molibdeno (IV) con vapor sobrecalentado :
- Descomposición de sulfuro de molibdeno (IV) con ácido sulfúrico concentrado frío :
Propiedades físicas
El óxido de molibdeno (IV) forma cristales monoclínicos de color marrón violeta , grupo espacial P 2 1 , parámetros de celda a = 0,5601 nm, b = 0,4843 nm, c = 0,5526 nm, β = 119,45°, Z = 4.
Insoluble en agua, p PR = 50,0.
Posee conductividad metálica .
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
- Reacciona con ácido nítrico concentrado caliente :
- Con álcalis formas molibdatos (IV):
- Recuperado con hidrógeno :
- Reacciona con cloro :
- Reacciona con tetracloruro de carbono :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.