Persulfuro de hidrogeno
| persulfuro de hidrogeno | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
disulfuro de dihidrógeno, disulfuro de hidrógeno | ||
| nombres tradicionales | persulfano, persulfuro de hidrógeno, disulfuro de hidrógeno, disulfuro de hidrógeno | ||
| química fórmula | H2S2 _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | liquido amarillo | ||
| Masa molar | 66,14 g/ mol | ||
| Densidad | (a 25 °C) 1,3279 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -89,6°C | ||
| • hirviendo | (344 K, 159 °F) 70,7 °C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 13465-07-1 | ||
| PubChem | 108196 | ||
| SONRISAS | SS | ||
| InChI | PulgI=1S/H2S2/c1-2/h1-2HBWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 33114 | ||
| ChemSpider | 97274 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El persulfuro de hidrógeno ( persulfán , perserohidrógeno , disulfuro de hidrógeno ) es un compuesto químico binario inorgánico de hidrógeno y azufre . Fórmula química
Propiedades físicas
Líquido espeso de fácil ebullición de color amarillo con un olor desagradable. Disuelve bien el azufre sin reaccionar con él.
Estructura
La estructura del persulfuro de hidrógeno es similar a la del peróxido de hidrógeno : dos átomos de azufre centrales y dos átomos de hidrógeno externos. El enlace en el compuesto H—S—S tiene un ángulo diédrico casi estándar de 90°.
El ángulo oblicuo en la molécula de H 2 S 2 es de 90,6°, en comparación con los 113,7° del H 2 O 2 . La longitud del enlace entre dos átomos O–O, O–H, S–S y S–H es 1,490, 0,970, 2,055 y 1,352 angstroms , respectivamente [1] [2] .
Síntesis y reacciones
El persulfuro de hidrógeno se puede obtener disolviendo polisulfuros de metales alcalinos o alcalinotérreos en agua . Cuando se mezcla con ácido clorhídrico concentrado a una temperatura de -15 °C, un aceite amarillo que consiste en una mezcla de polisulfanos (H 2 S x , donde x > 1 ) se asentará debajo de la capa de agua. La condensación fraccionada de este aceite permitirá que el persulfuro de hidrógeno se separe de otros polisulfuros (principalmente trisulfuro) [3] [4] .
El persulfuro de hidrógeno se descompone fácilmente a temperatura ambiente en sulfuro de hidrógeno y azufre [4] :
En química orgánica, el persulfuro de hidrógeno se agrega a los alquenos para dar disulfuros orgánicos y tioles [5] .
Tunelización cuántica y su supresión en disulfuro de deuterio
La forma deuterada del disulfuro de hidrógeno DSSD tiene una geometría similar a su equivalente de hidrógeno ligero HSSH, pero el tiempo de tunelización entre las formas quirales izquierda y derecha ( enantiómeros ) es más largo, lo que hace que el disulfuro de deuterio sea un objeto conveniente para observar el efecto Zenón cuántico (supresión de la evolución de un sistema cuántico debido a la observación frecuente). Trost y Hornberger [6] demostraron que una molécula aislada de D 2 S 2 debería oscilar espontáneamente entre dos formas quirales con un período de 5,6 milisegundos (frecuencia 176 Hz ), mientras que la presencia de una pequeña cantidad de helio inerte estabiliza estos estados cuánticos, ya que Las colisiones de átomos de helio con una molécula se pueden considerar como una "observación" de la quiralidad actual de la molécula. Estas "observaciones" suprimen la evolución espontánea de un estado quiral a otro . debe exceder 1,6 × 10 −8 bar ).
Efectos sobre la salud
Se ha descrito que el persulfuro de hidrógeno "tiene un olor irritante" similar al alcanfor oa los cloruros de azufre ( S 2 Cl 2 ), que causa "lagrimeo y sensación de ardor en la nariz" [4] . Si está presente en altas concentraciones, pueden producirse mareos, desorientación y, finalmente, pérdida del conocimiento [7] .
Notas
- ↑ Davies, DW Espectros de fotoelectrones de peróxido de hidrógeno y disulfuro de hidrógeno: cálculos ab initio. - Cartas de Física Química, 1974. - S. 520-522 . -doi : 10.1016 / 0009-2614(74)80093-X .
- ↑ P. Lazzeretti y R. Zanasi. Sobre el cálculo de las energías que violan la paridad en las moléculas de peróxido de hidrógeno y disulfuro de hidrógeno dentro de la aproximación de fase aleatoria. - Cartas de Física Química, 1997. - Vol. 279 . - S. 349-354 . - doi : 10.1016/S0009-2614(97)01060-9 .
- ↑ De, A.K. Un libro de texto de química inorgánica (neopr.) . — ISBN 9788122413847 .
- ↑ 1 2 3 Walton y Parson. Preparación y Propiedades de los Persulfuros de Hidrógeno. — J. Amer. química Soc., 1921. - Emisión. 43 . - S. 2539-2548 . -doi : 10.1021/ ja01445a008 .
- ↑ Reactivos peligrosos Archivado el 28 de abril de 2012 en Wayback Machine , Robinson Brothers
- ↑ J. Trost y K. Hornberger. La paradoja de Hund y la estabilización por colisión de moléculas quirales // Phys. Rvdo. Lett.. - 2009. - Vol. 103. - Pág. 023202. - doi : 10.1103/PhysRevLett.103.023202 . -arXiv : 0811.2140 . _
- ↑ Stein, Wilkinson, G. Seminars in general adult psychiatry. - Real Colegio de Psiquiatras, 2007. - ISBN 9781904671442 .