Equilibrio químico

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El equilibrio químico  es un estado de un proceso químico reversible en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Para un sistema en equilibrio químico, las concentraciones de reactivos , la temperatura y otros parámetros del sistema no cambian con el tiempo [1] .

Cambio en el equilibrio químico

El principio de funcionamiento: si el sistema se ve afectado, entonces contrarresta.

La posición del equilibrio químico depende de los siguientes parámetros de reacción: temperatura , presión y concentración . La influencia que estos factores tienen sobre una reacción química está sujeta a un patrón que fue expresado en términos generales en 1884 por el científico francés Le Chatelier .

El efecto de la temperatura

A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio químico se desplaza hacia una reacción endotérmica (absorción) y, a medida que disminuye, se desplaza hacia una reacción exotérmica (aislamiento).

Cuando la temperatura sube, el equilibrio se desplaza hacia el óxido de calcio , cuando baja, hacia el carbonato . Cuando la temperatura aumenta, el equilibrio se desplaza hacia sustancias simples, cuando baja, hacia el amoníaco .

Efecto de la presión

Cuando la presión aumenta, el equilibrio químico se desplaza hacia un volumen menor de sustancias, y cuando disminuye, se desplaza hacia un volumen mayor. Este principio solo se aplica a los gases, es decir, si los sólidos participan en la reacción, entonces no se tienen en cuenta.

Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia el carbonato de calcio y, al disminuir la presión, hacia los óxidos.

Influencia de las concentraciones de reactivos y productos

Con un aumento en la concentración de una de las sustancias de partida o la eliminación de productos de la mezcla de reacción, el equilibrio químico se desplaza hacia los productos de reacción y viceversa.

Al acidificar la solución (aumentando la concentración de H + ) o introduciendo una sal que contiene el ion del mismo nombre, aumentará la concentración de ácido no disociado, y la adición de álcali unirá H + en moléculas de agua y aumentará la concentración de fluoruro . iones

Los catalizadores no afectan el cambio de equilibrio químico.

Véase también

Notas

  1. ↑ Equilibrio químico : artículo de la Gran Enciclopedia Soviética . 

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