Plata

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Plata
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47 cobre
↑
Ag [1]
↓
Au		 Sistema periódico de elementos.47 años [1]
Apariencia de una sustancia simple.
Plata Cristal
Propiedades del átomo
Nombre, símbolo, número Plata / Argentum (Ag), 47
Grupo , período , bloque 11 (obsoleto), 5,
elemento d
Masa atómica
( masa molar )		 107.8682(2) [2]  a. m.e.  ( g / mol )
Configuración electrónica [Kr] 4d 10 5s 1
Radio del átomo 144 horas
Propiedades químicas
radio covalente 134  horas
Radio de iones (+2e) 89 (+1e) 126  h
Electronegatividad 1,93 (escala de Pauling)
Potencial de electrodo +0.799
Estados de oxidación +1, +2
Energía de ionización

1º: 730,5  kJ / mol  ( eV )
2º: 2070  kJ / mol  ( eV )


3º: 3361  kJ / mol  ( eV )
Propiedades termodinámicas de una sustancia simple.
Densidad (en n.a. ) 10,5 g/cm³
Temperatura de fusión 1235,1 K; 962°C
Temperatura de ebullición 2485 K; 2162°C
Oud. calor de fusión 11,95 kJ/mol
Oud. calor de evaporacion 254,1 kJ/mol
Capacidad calorífica molar 25,36 [3]  J/(K mol)
Volumen molar 10,3  cm³ / mol
La red cristalina de una sustancia simple.
Estructura de celosía FCC cúbico
Parámetros de celosía 4.086Å  _
Debye temperatura 225K  _
Otras características
Conductividad térmica (300 K) 429 W/(m·K)
número CAS 7440-22-4
47 Plata
Agricultura107.8682
4d 10 5s 1

Plata ( símbolo químico  - Ag , del lat.  Argentum ) es un elemento químico del grupo 11 (según la clasificación obsoleta  - un subgrupo lateral del primer grupo, IB), el quinto período del sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev , con número atómico 47.

La sustancia simple plata es un metal noble de transición maleable ,  dúctil, de color blanco grisáceo .

Historia

La plata ha sido conocida por la humanidad desde la antigüedad. Esto se debe al hecho de que la plata, al igual que el oro , a menudo se encuentra en forma nativa; no es necesario fundirla a partir de minerales . Esto predeterminó un papel bastante significativo de la plata en las tradiciones culturales de varios pueblos .

Los monumentos supervivientes de las primeras minas de plata están asociados con el reino hitita [4] .

Uno de los centros más antiguos de extracción y procesamiento de la plata fue la Cerdeña prehistórica , donde se la conocía desde principios del Eneolítico [5] .

En Asiria y Babilonia , la plata se consideraba un metal sagrado y era un símbolo de la luna .

En la antigua Grecia, la plata se extraía en grandes cantidades de las minas de Lavria .

La mayor cantidad de plata para acuñar monedas romanas se dio a partir del siglo II a. antes de Cristo mi. depósitos en España.

En el siglo X, la plata comenzó a extraerse en Harz (montaña Rammelsberg cerca de Goslar ), en el siglo XII, en Sajonia , en los Montes Metálicos , donde Freiberg era el centro minero . El tercer centro de extracción de plata en la Edad Media en Europa fue la Baja Hungría ( Eslovaquia ) [6] [4] . En el siglo XII, comenzó la extracción intensiva de plata en las tierras checas . La ciudad de Pribram primero se convirtió en el centro más grande de extracción de plata , luego Jihlava , luego el campeonato pasó a la ciudad de Kutna Hora [7] [4] .

La plata y sus compuestos eran muy populares entre los alquimistas . Desde mediados del siglo XIII, la plata se ha convertido en un material tradicional para la elaboración de platos.

En el siglo XIV, la extracción de plata comenzó cerca de Olkusz en la Alta Silesia . En 1409, se inició la extracción de plata en el norte del Tirol , en las minas de Schwatsk . En Suecia, los yacimientos de plata más importantes fueron Sala , que se desarrollaron a partir del siglo XIII, pero la mayor cantidad de plata se produjo en los siglos XV y XVI [4] .

La toma del continente americano por los españoles abrió el acceso a los yacimientos más ricos del Nuevo Mundo . En 1540, el volumen de producción de plata en Europa era de 52 a 55 toneladas por año, que es seis veces el volumen de plata americana entregada a Europa en ese momento. Sin embargo, para la década de 1560, estas cifras eran iguales, y en la década siguiente, la minería en Europa ya era solo la mitad de la entrada de plata del Nuevo Mundo, desde que comenzó el desarrollo de los yacimientos en Potosí y Zacatecas [8] . La afluencia de plata estadounidense a Europa condujo a la llamada revolución de precios . Hasta mediados del siglo XVIII, las minas de Potosí producían alrededor de la mitad de la producción mundial de plata [4] .

La plata no se extrajo en Rusia hasta el siglo XVIII. En 1704, bajo el liderazgo de Pyotr Savvich Musin-Pushkin, Alexander Levandian comenzó la fundición de plata en la planta de Nerchinsk . Desde mediados del siglo XVIII, comenzó la fundición de plata en las fábricas de Kolyvano-Voskresensky . A principios del siglo XIX, el Imperio Ruso ocupaba el segundo lugar en Europa en términos de minería de plata después del Imperio Austriaco [6] .

La plata se sigue utilizando hasta el día de hoy para acuñar monedas conmemorativas y de inversión (la salida de circulación de las últimas monedas de plata en las décadas de 1960 y 1970 coincidió aproximadamente con la crisis del sistema monetario de Bretton Woods ).

Origen del nombre

Nombres eslavos de metal - rus. plata , polaco srebro , búlgaro plata , calle  srebro  : vuelve al protoeslavo *sьrebro , que tiene correspondencias en los idiomas báltico ( lit. sidabras , otro sirablan prusiano ) y germánico ( gótico 𐍃𐌹𐌻𐌿𐌱𐍂 silubr , alemán  Silber , inglés  silver ). La etimología adicional fuera del círculo de idiomas germano-balto-eslavo no está clara, lo que sugiere una derivación común de la misma raíz que Anatolian subau-ro "brillante" o un préstamo temprano de los idiomas del Cercano Oriente: cf. Akkad.  sarpu "plata refinada", de Akkad.  sarapu "purificar, oler", o de las lenguas preindoeuropeas de la antigua Europa: cf. Vasco. zilar [9] .

El nombre griego para la plata ἄργυρος árgyros proviene de la raíz indoeuropea *H₂erǵó-, *H₂erǵí- que significa "blanco, brillante". De la misma raíz proviene su nombre en latín - lat.  argentino _

Estar en la naturaleza

El contenido medio de plata en la corteza terrestre (según Vinogradov ) es de 70 mg/t. Sus concentraciones máximas se establecen en lutitas arcillosas , donde alcanzan 1 g/t. La plata se caracteriza por un índice de energía de los iones relativamente bajo , lo que provoca una ligera manifestación del isomorfismo de este elemento y su entrada relativamente difícil en la red de otros minerales. Solo se observa un isomorfismo constante de los iones de plata y plomo . Los iones de plata entran en la red de oro nativo , cuya cantidad a veces alcanza casi el 50% en masa en electrum . En pequeña cantidad, el ion plata está incluido en la red de sulfuros y sulfosales de cobre , así como en la composición de los telururos , desarrollados en algunos depósitos polimetálicos y especialmente en los de oro-sulfuro y oro- cuarzo .

Una cierta parte de los metales nobles y no ferrosos se presenta en la naturaleza en forma nativa. Los hechos de encontrar pepitas de plata no solo grandes, sino enormes son conocidos y documentados. Entonces, por ejemplo, en 1477, se descubrió una pepita de plata que pesaba 20 toneladas Montesen la mina St. George (el depósito de Schneeberg en los En Dinamarca , en el Museo de Copenhague , hay una pepita que pesa 254 kg, descubierta en 1666 en la mina noruega de Kongsberg . También se encontraron pepitas grandes en otros continentes. Actualmente, una de las placas de plata nativa extraídas en el depósito Cobalt en Canadá , con un peso de 612 kg, se encuentra almacenada en el edificio del Parlamento canadiense. Otra placa, encontrada en el mismo yacimiento y denominada "pavimento de plata" por su tamaño, tenía una longitud de unos 30 m y contenía 20 toneladas de plata. Sin embargo, a pesar de lo impresionante de los hallazgos jamás descubiertos, cabe señalar que la plata es químicamente más activa que el oro, y por esta razón es menos común en la naturaleza en su forma nativa. Por la misma razón, la solubilidad de la plata es mayor y su concentración en agua de mar es un orden de magnitud mayor que la del oro (alrededor de 0,04 μg/l y 0,004 μg/l, respectivamente [10] ).

Se conocen más de 50 minerales naturales de plata, de los cuales solo 15-20 son de gran importancia industrial, entre ellos:

Al igual que otros metales nobles, dos tipos de manifestaciones son características de la plata:

En realidad, los yacimientos de plata juegan un papel bastante importante en la minería de plata mundial, sin embargo, cabe señalar que las principales reservas exploradas de plata (75%) corresponden a la parte de yacimientos complejos.

El contenido de plata en minerales de metales no ferrosos es 10-100 g/t, en minerales de oro y plata 200-1000 g/t, y en minerales de depósitos de plata 900-2000 g/t, a veces decenas de kilogramos por tonelada .

La plata también se encuentra en caustobolitas: turba, petróleo, carbón, esquisto bituminoso.

Depósitos

Importantes yacimientos de plata se encuentran en los territorios de los siguientes países:

También hay depósitos de plata en Chipre y Cerdeña [12] .

Propiedades físicas

La configuración electrónica completa del átomo de plata es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10

La plata pura es bastante pesada (más ligera que el plomo , pero más pesada que el cobre , densidad - 10,5 g / cm³), metal blanco plateado inusualmente dúctil ( la reflectancia de la luz es cercana al 100%). La red cristalina  es cúbica centrada en las caras . La fina lámina de plata es de color púrpura a la luz transmitida. Con el tiempo, el metal se deslustra, reaccionando con trazas de sulfuro de hidrógeno contenidas en el aire y formando una capa de sulfuro , cuya fina película le da al metal un color rosado característico. Tiene la conductividad térmica más alta entre los metales. A temperatura ambiente, tiene la conductividad eléctrica más alta entre todos los metales conocidos (resistividad eléctrica 1.59⋅10 −8  Ohm m a 20 °C). Metal relativamente refractario, punto de fusión 962 °C.

Propiedades químicas

La plata, al ser un metal noble, tiene una reactividad relativamente baja, no se disuelve en los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluido . Sin embargo, en un ambiente oxidante (en ácido nítrico , sulfúrico concentrado caliente, así como en ácido clorhídrico en presencia de oxígeno libre), la plata se disuelve:

También se disuelve en cloruro férrico , que se usa para grabar :

La plata también se disuelve fácilmente en mercurio , formando una amalgama (una aleación líquida de mercurio y plata).

La plata no se oxida con el oxígeno incluso a altas temperaturas, pero en forma de películas delgadas se puede oxidar con plasma de oxígeno u ozono cuando se irradia con luz ultravioleta. En el aire húmedo, en presencia de incluso las más mínimas trazas de azufre divalente ( sulfuro de hidrógeno , tiosulfatos , caucho ), se forma una capa de sulfuro de plata poco soluble , que provoca el oscurecimiento de los productos de plata:

En ausencia de oxígeno:

Los halógenos libres oxidan fácilmente la plata a haluros:

Sin embargo, esta reacción se invierte a la luz y los haluros de plata (excepto el fluoruro) se descomponen gradualmente. Este fenómeno se basa en el principio de la fotografía en blanco y negro .

Cuando se calienta con azufre, la plata da sulfuro:

.

El estado de oxidación más estable de la plata en los compuestos es +1. En presencia de amoníaco , los compuestos de plata (I) dan un complejo fácilmente soluble en agua [Ag(NH 3 ) 2 ] + . La plata también forma complejos con cianuros y tiosulfatos . La formación de complejos se utiliza para disolver compuestos de plata escasamente solubles y para extraer plata de los minerales. La plata muestra estados de oxidación más altos (+2, +3) solo en combinación con oxígeno (AgO, Ag 2 O 3 ) y flúor (AgF 2 , AgF 3 ), estos compuestos son mucho menos estables que los compuestos de plata (I).

Las sales de plata (I), con raras excepciones (nitrato, perclorato, fluoruro), son insolubles en agua, que a menudo se usa para determinar iones halógenos (cloro, bromo, yodo) en una solución acuosa.

Isótopos

La plata natural consiste en una mezcla de dos isótopos estables ( 107 Ag y 109 Ag). El isótopo radiactivo de plata de vida más larga es 105 Ag con una vida media de 41,3 días, pero el isómero nuclear 108m Ag tiene una vida media de 439 años.

Aplicación

El alcance de la plata está en constante expansión, y su uso no es solo para aleaciones, sino también para compuestos químicos. Una cierta cantidad de plata se consume constantemente para la producción de baterías de plata-zinc y plata-cadmio , que tienen una densidad de energía y una intensidad de energía de masa muy altas y son capaces de entregar corrientes muy altas a la carga con baja resistencia interna .

La plata se usa como aditivo (0,1-0,4%) al plomo para fundir colectores de corriente de placas positivas de baterías especiales de plomo, que tienen una vida útil muy larga (hasta 10-12 años) y baja resistencia interna.

El cloruro de plata se usa en baterías de cloro-plata-zinc, así como en revestimientos en algunas superficies de radar . Además, el cloruro de plata, que es transparente en la región infrarroja del espectro, se usa en la óptica infrarroja.

Los monocristales de fluoruro de plata se utilizan para generar radiación láser a una longitud de onda de 0,193 µm ( radiación ultravioleta ). [ aclarar ]

La plata se utiliza como catalizador en los filtros de las máscaras antigás.

El acetilenuro de plata (carburo) se usa ocasionalmente como un potente explosivo iniciador ( detonadores ).

El fosfato de plata se utiliza para fundir vidrio especial utilizado para la dosimetría de radiación. La composición aproximada de dicho vidrio: fosfato de aluminio - 42%, fosfato de bario - 25%, fosfato de potasio - 25%, fosfato de plata - 8%.

Permanganato de plata , polvo cristalino de color púrpura oscuro, soluble en agua; utilizado en máscaras antigás. En algunos casos especiales, la plata también se utiliza en celdas galvánicas secas de los siguientes sistemas: celda de cloro-plata, celda de bromo-plata, celda de yodo-plata .

En medicina

Hasta mediados del siglo XX, el nitrato de plata se usaba como antiséptico externo llamado lapislázuli . A la luz, se descompone en plata libre, dióxido de nitrógeno y oxígeno molecular. Sin embargo, en la actualidad se utilizan muchos antisépticos mucho más efectivos en todos los ámbitos.

Desde 1990, la medicina alternativa ha visto un resurgimiento en el uso de la plata coloidal como tratamiento para numerosas dolencias. Hay resultados mixtos en los estudios de laboratorio: algunos estudios muestran que el efecto antimicrobiano de la plata es muy pequeño, mientras que otros muestran que una solución de 5-30 ppm es eficaz contra el estafilococo y la E. coli. Esta contradicción está asociada con el tamaño de las nanopartículas de plata coloidal: cuanto más pequeño es su tamaño, más pronunciado es el efecto antimicrobiano [14] . Cabe señalar que las propiedades similares de las nanopartículas son características de la mayoría de los metales de transición y están asociadas con la destrucción de la membrana celular bacteriana durante la sorción de una nanopartícula. Esto, sin embargo, aparece solo en soluciones muy puras.

La plata es un metal pesado , cuyo contenido en el agua potable está regulado por SanPiN 2.1.4.1074-01 "Agua potable": a la plata se le asigna la clase de peligro 2 , "sustancia química altamente peligrosa y potencialmente tóxica". La Supervisión Sanitaria y Epidemiológica del Estado aprobó oficialmente las normas higiénicas para el contenido de sustancias nocivas en el agua potable, en estas normas, el contenido de plata en el agua potable se limita a una concentración de 0,05 mg/l [15] .

En los EE. UU. y Australia, las preparaciones de plata coloidal no se reconocen como medicamentos y están disponibles en las tiendas de comestibles. También se pueden encontrar en abundancia en las tiendas online de todo el mundo como suplementos dietéticos (dietary suplementos) , un nombre más sencillo es complementos alimenticios. Las leyes estadounidenses y australianas han prohibido a los comercializadores atribuir eficacia médica a la plata coloidal. Pero algunos sitios, incluso por su cuenta, siguen señalando los efectos beneficiosos del fármaco en la prevención de resfriados y gripe, así como el efecto curativo en enfermedades más graves, como diabetes, cáncer, síndrome de fatiga crónica, VIH/ SIDA, tuberculosis y otras enfermedades. No hay estudios médicos que demuestren que la plata coloidal sea efectiva para ninguno de estos síntomas mencionados.

Antes de la era de la medicina basada en la evidencia , las soluciones de sal de plata se usaban ampliamente como agentes antisépticos y astringentes. La acción de fármacos como protargol , collargol , etc., que son formas coloidales de plata, se basa en esta propiedad de la plata. Actualmente, las preparaciones de plata se usan cada vez menos debido a la baja eficiencia.

Importancia fisiológica

Trazas de plata (del orden de 0,02 mg/kg) se encuentran en los organismos de todos los mamíferos , pero su papel biológico no se comprende bien . El cerebro humano se caracteriza por un mayor contenido de plata (0,03 mg por 1000 g de tejido fresco, o 0,002 % en peso en cenizas). Curiosamente, en los núcleos aislados de las células nerviosas ( neuronas  ) hay mucha más plata (0,08 % en peso en cenizas) [16] .

Con la dieta, una persona recibe un promedio de alrededor de 0,1 mg de Ag por día. Relativamente gran parte contiene yema de huevo (0,2 mg por 100 g). La plata se excreta del cuerpo principalmente con las heces [16] .

Los iones de plata tienen propiedades bacteriostáticas. Sin embargo, para lograr un efecto bacteriostático, la concentración de iones de plata en el agua debe aumentarse tanto que se vuelva imbebible. Las propiedades bacteriostáticas de la plata se conocen desde la antigüedad. En el siglo VI a. mi. El rey persa Ciro II el Grande utilizó vasijas de plata para almacenar agua en sus campañas militares. En el antiguo Egipto se practicaba cubrir las heridas superficiales con placas de plata. La purificación de grandes cantidades de agua, basada en la acción bactericida de la plata, es especialmente conveniente de realizar por medios electroquímicos [16] .

A principios de la década de 1970, el límite inferior de la acción bacteriostática de la plata se estimó por su contenido en agua del orden de 1 µg/l [16] . Según datos de 2009, el límite inferior de acción está en el nivel de 50–300 µg/l [14] , que ya es peligroso para los humanos .


Toxicidad

Como algunos otros metales pesados, la plata es tóxica cuando se ingiere en exceso [16] .

La dosis segura de plata en forma de nanopartículas en términos de plata es de 0,001 mg/kg, lo que corresponde a una dosis de 70 mcg por día de plata para una persona con un peso corporal de 70 kg. [17]

De acuerdo con las normas sanitarias de EE . UU., el contenido de plata en el agua potable no debe superar los 0,05 mg/l. De acuerdo con las normas sanitarias rusas actuales, la plata (argentum) pertenece a los productos químicos "altamente peligrosos" ( clase de peligro 2 según el signo sanitario y toxicológico de nocividad), y la concentración máxima permitida de plata en el agua potable es la misma 0,05 mg/ yo [15] .

Con la ingesta prolongada de dosis excesivas de plata en el cuerpo, se desarrolla argiria , expresada externamente por el color gris de las membranas mucosas y la piel [18] , además, principalmente en las áreas iluminadas del cuerpo, que se debe a la deposición de partículas. de plata reducida. No siempre se observan trastornos de salud en pacientes con argiria, las principales quejas de los pacientes son cambios en el color de la piel y manchas de la edad como resultado del uso prolongado de medicamentos que contienen plata, pero también hay casos individuales de intolerancia [19] . Sin embargo, fuentes no médicas señalaron que no son susceptibles a enfermedades infecciosas [16] .

Los iones de plata tienen un efecto genotóxico, destruyendo la integridad de las moléculas de ADN en las células, incluso provocando reordenamientos en los cromosomas y fragmentación de estos últimos. Además, los investigadores han identificado daño genético en los espermatozoides [20] .

Botín

La plata se conoce desde la antigüedad (IV milenio antes de Cristo) en Egipto, Persia, China [21] .

Una fuente importante de plata recuperada (no en forma de pepitas) es el territorio de Anatolia (actual Turquía). La plata extraída procedía principalmente de Oriente Medio, Creta y Grecia [22] .

Los datos más o menos significativos sobre la extracción de plata se remontan al período posterior al III milenio antes de Cristo. e., por ejemplo, se sabe que los caldeos en 2500 a. mi. el metal se extraía de minerales de plomo y plata [22] .

Después del 1200 a.C. mi. el centro de producción de metales se trasladó a Grecia, a Lavrion, no lejos de Atenas. Las minas eran muy ricas: su producción del 600 al 300 a. mi. fue de aproximadamente 1 millón de onzas troy (30  toneladas ) por año. Durante casi mil años, siguieron siendo la mayor fuente de plata del mundo [22] .

Desde el siglo IV hasta mediados del siglo I a.C. mi. España y Cartago fueron los líderes en la producción de plata [22] .

En los siglos II-XIII, muchas minas funcionaron en toda Europa , que se fueron agotando gradualmente.

Con la expansión de las relaciones comerciales que requerían circulación monetaria, en los siglos XII-XIII, la extracción de plata aumentó en Harz , Tirol (el principal centro minero es Schwaz ), los Montes Metálicos y más tarde en Silesia , Transilvania , los Cárpatos y Suecia . Desde mediados del siglo XIII hasta mediados del siglo XV, la producción anual de plata en Europa ascendía a 25-30 toneladas; en la segunda mitad del siglo XV alcanzó las 45-50 toneladas por año. Cerca de 100 mil personas trabajaban en las minas de plata alemanas en ese momento. [23] El más grande de los antiguos depósitos de plata nativa es el depósito de Kongsberg descubierto en 1623 en Noruega [24] .

El desarrollo de América condujo al descubrimiento de los yacimientos de plata más ricos de la Cordillera . México se convierte en la principal fuente , donde en 1521-1945 se extrajeron alrededor de 205 mil toneladas de metal , aproximadamente un tercio de toda la producción durante este período. En el yacimiento más grande de América del Sur - Potosí  - para el período de 1556 a 1783, se extrajo plata por 820.513.893 pesos [ claros ] y 6 " reales fuertes " (este último en 1732 equivalía a 85 maravedíes ) [25] .

En Rusia, la primera plata fue fundida en julio de 1687 por el explorador de minerales ruso Lavrenty Neigart a partir de los minerales del depósito de Argun ( distrito minero de Nerchinsk ) [26] . En 1701, se construyó la primera fundición de plata en Transbaikalia , que comenzó a fundir plata de forma permanente 3 años después. Se extrajo algo de plata en el Altai . Solo a mediados del siglo XX, se desarrollaron numerosos yacimientos en el Lejano Oriente [24] .

En 2008 [27] , se extrajeron un total de 20.900 toneladas de plata. El líder en producción es Perú (3600 t), seguido de México (3000 t), China (2600 t), Chile (2000 t), Australia (1800 t), Polonia (1300 t), USA (1120 t), Canadá (800 t).

Para 2008, el líder en minería de plata en Rusia es la empresa Polymetal , que produjo 535 toneladas en 2008 [28] . En 2009 y 2010, Polymetal extrajo 538 toneladas de plata cada uno, en 2011, 619 toneladas.

En 2018 se extrajeron 27 mil toneladas en el mundo, en Rusia las reservas son de unas 70 mil toneladas, y la producción es de 1119 toneladas/año. [29]

Minería mundial de plata (1990-2017) (1990-2007 - datos del Servicio Geológico de EE. UU. [30] , 2008-2017 - datos del Instituto de la Plata [31] ) :

Las reservas mundiales de plata se estiman en 505 mil toneladas (para 1986), confirmadas - 360 mil toneladas [32] .

Precio

Los precios de la plata colapsaron en marzo de 2020 y alcanzaron $11,8 por onza o $0,38 por gramo debido a la pandemia de coronavirus y el colapso del acuerdo OPEP+. [33]

En la mitología

En la mitología de muchos pueblos, a la plata se le atribuyen propiedades mágicas, la capacidad de ahuyentar todo tipo de espíritus malignos: hombres lobo, vampiros, espíritus malignos, etc. .

Véase también

Notas

  1. ↑ 1 2 Wieser M. E. , Coplen T. B. , Wieser M. Pesos atómicos de los elementos 2009 (Informe técnico de la IUPAC  ) // Química pura y aplicada - IUPAC , 2010. - vol. 83, edición. 2.- Pág. 359-396. — ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14
  2. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Pesos atómicos de los elementos 2011 (Informe Técnico IUPAC  )  // Química Pura y Aplicada . - 2013. - Vol. 85 , núm. 5 . — pág. 1047–1078 . -doi : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 .
  3. ↑ Chukurov P. M. Silver // Enciclopedia química  : en 5 volúmenes / Cap. edición N. S. Zefirov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1995. - T. 4: Polímero - Tripsina. - S. 323. - 639 pág. - 40.000 copias.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  4. ↑ 1 2 3 4 5 Maksimov M. M. Ensayo sobre plata
  5. ↑ Silver in Neolithic and Eneolithic Sardinia , en H. Meller, R. Risch, E. Pernicka (eds.), Metalle der Macht - Frühes Gold und Silber. 6. Mitteldeutscher Archäologentag vom 17. bis 19. Oktober 2013 en Halle (Saale), Tagungen des Landesmuseums für Vorgeschichte Halle 11 (Halle (Saale), 2014.
  6. ↑ 1 2 Formación de la industria de la fundición de plata en Rusia en el siglo XVIII-primer tercio del XIX.
  7. ↑ Dos etapas de la minería en la Bohemia medieval: Jihlava y Kutná Hora
  8. ↑ La gran historia del patrón plata. Parte uno
  9. ↑ V. V. Ivanov . La conveniencia del hombre. Parte cinco. , Novaya Gazeta (3 de septiembre de 2012). Consultado el 5 de septiembre de 2012.
  10. ↑ JP Riley y Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
  11. ↑ Acerca de los depósitos de plata Archivado el 7 de septiembre de 2010. .
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  14. ↑ 1 2 Khaydarov R. A, Khaydarov RR, Estrin Y., Cho S., Scheper T y Endres C, “Silver nanoparticles: Environmental and human health impacts” , Nanomaterials: Risk and Benefits, Series: NATO Science for Peace and Security Series C: Environmental Security, 2009, Springer, Países Bajos, págs. 287-299. ISSN 1874-6519.
  15. ↑ 1 2 SanPiN 2.1.4.1074-01. Agua potable. Requisitos higiénicos para la calidad del agua de los sistemas centralizados de suministro de agua potable. control de calidad
  16. ↑ 1 2 3 4 5 6 Nekrasov B. V. Fundamentos de química general. - 1973. - T. 3. - S. 44, 52.
  17. ↑ Gmoshinsky IV, Shipelin V.A., Khotimchenko S.A. Nanomateriales en productos alimenticios y sus envases: un análisis comparativo de riesgos y beneficios.Análisis de riesgos para  la salud. - 2018. - Emisión. 4 . — Pág. 134–142 . — ISSN 2308-1155 .
  18. ↑ La celebridad de Internet 'Papá Pitufo' muere en EE. UU. a los 63 años .
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  24. ↑ 1 2 Mikhail Maksimov "Ensayo sobre la plata"  (enlace inaccesible)
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Enlaces

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 Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev
  una 2                             3 cuatro 5 6 7 ocho 9 diez once 12 13 catorce quince dieciséis 17 Dieciocho
una H   Él
2 li Ser   B C norte O F Nordeste
3 N / A miligramos   Alabama Si PAGS S cl Arkansas
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7 fr Real academia de bellas artes C.A. el Pensilvania tu Notario público PU Soy cm bk cf ES FM Maryland no yo RF DB sg bh hora Monte Ds Rg cn Nueva Hampshire Florida Mc Lv ts og
 
Metales alcalinos metales alcalinotérreos lantánidos actínidos metales de transición
metales ligeros semimetales no metales halógenos Gases nobles
 Serie de actividad electroquímica de los metales.

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

 Compuestos de plata
Azida de plata (AgN 3 ) Amida de plata (AgNH 2 ) Antimoniuro de plata (I) (Ag 3 Sb) Arseniato de plata (I) (Ag 3 AsO 4 ) Arseniuro de plata (I) (Ag 3 As) Acetato de plata (AgC 2 H 3 O 2 ) Acetilenuro de plata (Ag 2 C 2 ) Bromuro de plata (I) (AgBr) Bromato de plata (I) (AgBrO 3 ) Hidróxido de plata (AgOH) Fosfato de hidrógeno de plata (Ag 2 HPO 4 ) Fosfato de dihidrógeno de plata (AgH 2 PO 4 ) Bicromato de plata (Ag 2 Cr 2 O 7 ) Yoduro de plata (I) (AgI) Yodato de plata (AgIO 3 ) Carbonato de plata(I) (Ag 2 CO 3 ) Metafosfato de plata (AgPO 3 ) Molibdato de plata (Ag 2 MoO 4 ) Nitrato de plata (I) (AgNO 3 ) Nitrato de plata(II) (Ag(NO 3 ) 2 ) Nitruro de plata (I) (Ag 3 N) Nitrito de plata (I) (AgNO 2 ) Óxido de plata (I) (Ag 2 O) Óxido de plata (III) (Ag 2 O 3 ) Óxido de plata (I, III) (Ag 2 O 2 ) Oxalato de plata (Ag 2 C 2 O 4 ) Plata (I) ortoarsenito (Ag 3 AsO 3 ) Ortofosfato de plata (I) (Ag 3 PO 4 ) Periodato de plata (AgIO 4 ) Permanganato de plata (AgMnO 4 ) Perclorato de plata (AgClO 4 ) Subfluoruro de plata (Ag 2 F) Sulfuro de plata (I) (Ag 2 S) Sulfuro de plata (II) (AgS) Sulfato de plata (Ag 2 SO 4 ) Selenita de plata (Ag 2 SeO 3 ) Selenato de plata (Ag 2 SeO 4 ) Telururo de plata (I) (Ag 2 Te) Tiosulfato de plata (Ag 2 S 2 O 3 ) Tiocianato de plata (I) (AgSCN) Tritioortoarsenito de plata (I) (Ag 3 AsS 3 ) Fosfuro de plata (Ag 3 P) Fluoruro de plata (I) (AgF) Fluoruro de plata (II) (AgF 2 ) Fulminato de plata (AgONC) Cloruro de plata (I) (AgCl) Clorato de plata (AgClO 3 ) Cromato de plata (Ag 2 CrO 4 ) Cianuro de plata (AgCN)