Polisulfuros

Los polisulfuros son compuestos de polisulfuro de fórmula general Me 2 S n , por ejemplo, polisulfuro de amonio (NH 4 ) 2 S n . En la estructura de estos compuestos existen cadenas (diméricas/poliméricas) de átomos —S—S ( n ) —S—.

Se conocen numerosos polisulfuros de hidrógeno, de fórmula general H 2 S n , donde n varía de 2 ( persulfuro de hidrógeno ) a 23. Son líquidos aceitosos de color amarillo; a medida que aumenta el contenido de azufre , el color cambia de amarillo a rojo.

Los polisulfuros de metales alcalinos se forman por la interacción del azufre elemental con el sulfuro correspondiente (cuando se fusiona o se encuentra en una solución concentrada):

{\mathsf {Na_{2}S+nS\rightarrow Na_{2}S_{1+n))},\quad 1\leqslant n\leqslant 7.

Por lo general, en las moléculas de polisulfuro, el número de átomos de azufre varía de 2 a 8, solo se conoce un compuesto con n = 9 , este es (NH 4 ) 2 S 9 . Los más comunes son los polisulfuros con dos átomos de azufre ( disulfuros ). Estos polisulfuros pueden considerarse análogos de los peróxidos - persulfuros correspondientes . Los polisulfuros, al igual que los peróxidos, se caracterizan por tener propiedades oxidantes y reductoras :

{\mathsf {Na_{2}S_{2}+SnS\rightarrow SnS_{2}+Na_{2}S))

(S2−
2 - oxidante);

{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}+SnS\rightarrow (NH_{4})_{2}SnS_{3))))

{\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2))}

(S2−
2 - restaurador).

Al interactuar con los ácidos , se descomponen para formar sulfanos , azufre y H 2 S. Además de los peróxidos, los persulfuros pueden desproporcionarse:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}\rightarrow Na_{2}S+S))

(S2−
2 — agente oxidante, agente reductor);

{\mathsf {2FeS_{2}\rightarrow 2FeS+2S))

(similar).

La adición de azufre a las sales de ácido cianhídrico procede mejor cuando se exponen a polisulfuro de amonio que libera fácilmente S de acuerdo con el esquema (para disulfuro de amonio):

{\mathsf {KCN+(NH_{4})_{2}S_{2}\rightarrow KNCS+(NH_{4})_{2}S))

Aplicación

Los polisulfuros se utilizan en química analítica para separar elementos, en la producción de algunos cauchos (cauchos de polisulfuro - tiocoles ), etc.

Los polisulfuros de amonio (NH 4 ) 2 S n ( n = 2…9…) se utilizan para el pulido del acero . Una mezcla de polisulfuros de sodio (Na 2 S n ; en los viejos tiempos se llamaba "hígado sulfuroso") se ha utilizado en la industria del cuero para eliminar el pelo de las pieles durante mucho tiempo. El hígado de azufre para este propósito se prepara fusionando azufre con soda. La masa de color marrón verdoso resultante se disuelve en agua con una reacción fuertemente alcalina y, cuando la solución está en reposo, se descompone gradualmente con la liberación de sulfuro de hidrógeno (y disulfuro de hidrógeno ). Algunos derivados orgánicos del tipo persulfuro se utilizan como combustibles para combustibles sólidos para aviones . Los polisulfuros de calcio y bario se utilizan en el control de plagas en la agricultura.

Literatura

Odin I. N. Sulfuros inorgánicos // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición N. S. Zefirov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1995. - T. 4: Polímero - Tripsina. - S. 459-460. — 639 pág. - 40.000 copias. — ISBN 5-85270-039-8 .
Anisimov A. V. Polisulfuros orgánicos // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Cap. edición N. S. Zefirov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1995. - T. 4: Polímero - Tripsina. - S. 25-26. — 639 pág. - 40.000 copias. — ISBN 5-85270-039-8 .

Véase también

Polisulfuros organicos