Sol Schlippe
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetratioantimonato de sodio (nonahidrato) |
| nombres tradicionales | Sol Schlippe |
| química fórmula | Na 3 SbS 4 9H 2 O |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 481,13 g/ mol |
| Densidad | 1,806 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 87°C |
| • descomposición | 234°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10101-91-4 |
| PubChem | 71312650 |
| registro Número EINECS | 682-752-5 |
| SONRISAS | OOOOOOOOO[Na+].[Na+].[Na+].[S-][Sb](=S)([S-])[S-] |
| InChI | InChI=1S/3Na.9H2O.4S.Sb/h;;;9*1H2;;;;;/q3*+1;;;;;;;;;;;3*-1;ZHSCVFVPXYYCAW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 34995828 |
| La seguridad | |
| Carácter breve. peligro (H) | H302 , H332 , H411 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P391 , P501 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tioantimonato de sodio ( Salt Schlippe , fórmula química - Na 3 SbS 4 9H 2 O ) es una sal inorgánica que lleva el nombre de su inventor , Karl Schlippe .
Bajo condiciones estándar , el tioantimonato de sodio es cristales amarillos, altamente solubles en agua .
Título
Salt lleva el nombre de su inventor, el químico ruso Karl Schlippe.
Propiedades físicas
Representa cristales amarillos de sistema cúbico , grupo espacial P 2 1 3 , parámetros de celda a = 1.1957 nm, Z = 4 [1] .
- cristales amarillos
- densidad 1,806 g/ cm3 ;
- T pl. = 87 °C;
- fardo _ = 234 °C (con descomposición);
- bien soluble en agua;
En el aire , la sal se destruye, cubierta por una película roja de sulfuro de antimonio .
Propiedades químicas
- Al calentarse se descompone con pérdida de agua de cristalización:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}SbS_{4}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-8H_{2}O}]{100^{\circ }C))\ Na_{3 }SbS_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ce62466c1d01b449c418141bb0496cdd66446bf)
- Se descompone en un ambiente ácido para formar un precipitado de sulfuro de antimonio (V)
Conseguir
- Fusión de sulfuro de sodio con azufre y sulfuro de antimonio (III) :
- Disolución de sulfuro de antimonio (V) en solución de sulfuro de sodio :
Enlaces
- ↑ K. Mereiter, A. Preisinger y H. Guth,. Enlaces de hidrógeno en la sal de Schlippe: refinamiento de las estructuras cristalinas de Na 3 SbS 4 .9H 2 O por difracción de rayos X y Na 3 SbS 4 .9D 2 O por difracción de neutrones a temperatura ambiente // Acta Crystallographica Section B. - 1979. - T. B35 , N º 1 . - S. 19-25 . - doi : 10.1107/S0567740879002442 .
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