Storonkin, Alexei Vasilievich

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Storonkin
Alexei Vasilievich
Fecha de nacimiento 9 (22) de octubre de 1916( 1916-10-22 )
Lugar de nacimiento Petrogrado ,
Imperio Ruso
Fecha de muerte 14 de junio de 1994 (77 años)( 1994-06-14 )
Un lugar de muerte San Petersburgo ,
Federación Rusa
País  URSS
Esfera científica químico
Lugar de trabajo
alma mater Universidad Estatal de Leningrado nombrada en honor a A. A. Zhdanov
Titulo academico Doctor en Ciencias Químicas (1948)
Título académico docente
Premios y premios
Orden del grado de la Segunda Guerra Patria - 1985 Orden de la Bandera Roja del Trabajo Orden de la Estrella Roja - 1944 Orden de la Insignia de Honor
Medalla "Por la Defensa de Leningrado" Medalla "Por la Victoria sobre Alemania en la Gran Guerra Patriótica de 1941-1945" Medalla SU en conmemoración del 250 aniversario de Leningrado ribbon.svg Medalla "Veterano del Trabajo"
Premio Stalin - 1951 Científico de Honor de la RSFSR.png
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Aleksey Vasilievich Storonkin ( 1916 - 1994 ) - químico físico soviético, fundador del Departamento de Teoría de Soluciones (más tarde renombrado por él como Departamento de Termodinámica Química y Cinética) de la Facultad de Química de la Universidad Estatal de Leningrado . Fundador de la escuela de termodinámica. Autor de la obra fundamental "Termodinámica de Sistemas Heterogéneos". Miembro del PCUS (b) desde 1945.

Biografía

A. V. Storonkin nació el 9 de octubre (22 de octubre ) de 1916 en la familia de un trabajador, tornero de la planta de Petrogrado Vasily Nilovich Storonkin, que provenía de los campesinos del pueblo de Nikolskoye, Yaschinskaya volost, distrito de Vyshnevolsky, provincia de Tver, en tiempos soviéticos, un patrón giratorio de la planta de construcción de máquinas que lleva su nombre. K. Marx. V. N. Storonkin, fue un gran trabajador, hombre de mente inquisitiva, inventor, autor de varios libros sobre torneado [1] [2] [3] [4] , poseedor de la Orden de Lenin [5] . La madre de Alexei Vasilyevich, Pelageya Petrovna, provenía de una familia de comerciantes.

Murió el 14 de junio de 1994 en San Petersburgo .

Fue enterrado en el Cementerio Teológico de San Petersburgo.

La vida creativa consciente acaba de comenzar. Se podría hacer mucho. Le daría cosas maravillosas a la termodinámica, a la química. La guerra me encontró en ese estado feliz en el que confiaba en mi fuerza, en mi capacidad para trabajar creativamente, para crear algo nuevo. Después de todo, qué placer es encontrar respuestas a preguntas aún sin resolver, empujar los límites del conocimiento humano.

- Del diario militar de A. V. Storonkin. 27 de diciembre de 1941 [6]

Actividad científica y pedagógica

Alexey Vasilyevich Storonkin estudió simultáneamente en la Facultad de Física y Química de la Universidad Estatal de Leningrado (1936-1940). A mediados de la década de 1930, los trabajos de J. W. Gibbs , D. P. Konovalov y M. S. Vrevsky dieron orientación a la autoconciencia del científico, pero la guerra detuvo el movimiento por el camino elegido desde el principio.

La concentración de lo no realizado era tan alta que inmediatamente después de la guerra, en dos años, Aleksey Vasilyevich preparó su doctorado en el segundo - teórico "Sobre las condiciones del equilibrio termodinámico de los sistemas multicomponentes". Formó la base de la monografía del mismo nombre, publicada en 1948, donde se desarrolló la investigación de Gibbs-Konovalov sobre la relación entre la temperatura, la presión y la composición de las fases coexistentes.

A los científicos se les ha dado la derivación de la ecuación diferencial generalizada de van der Waals [7] , que ahora se ha convertido en la base de toda la teoría de los sistemas heterogéneos de múltiples componentes: la ecuación de Storonkin-van der Waals . La generalización de las leyes de Konovalov-Vrevsky tiene el mismo significado. Las condiciones para extender las leyes de los sistemas binarios a los multicomponentes fueron objeto de un análisis exhaustivo.

Las leyes de D. P. Konovalov describen cambios en el estado de los sistemas bajo condiciones isobáricas e isotérmicas, establecen una relación entre cambios de presión o temperatura de fases coexistentes y cambios en la composición de una de las fases bajo estas condiciones.

Las leyes de M. S. Vrevsky describen cambios en el estado de los sistemas cuando se imponen restricciones a los cambios en las composiciones de estos últimos en forma de una condición para la igualdad de la composición de una de las fases coexistentes o una condición para la igualdad de la composición de las fases coexistentes. Por lo tanto, establecen una conexión entre los cambios de presión o temperatura y los cambios de composición bajo las limitaciones indicadas de esta última.

— A. V. Storonkin. Sobre las conclusiones y límites de aplicabilidad de las leyes de M. S. Vrevsky [8]

Todo ello llamó la atención de un amplio círculo de fisicoquímicos. Los expertos en termodinámica dieron la más alta evaluación al avance del joven científico talentoso, y Leningrado se convirtió en uno de los centros mundiales de investigación avanzada en el campo de la termodinámica y sus aplicaciones. En 1950, A. V. Storonkin recibió el Premio Stalin.

Al mismo tiempo, comenzó una actividad pedagógica activa, en 1951 A.V. Storonkin fundó el departamento de teoría de soluciones en la Facultad de Química de la Universidad Estatal de Leningrado, forma y lee varios cursos nuevos sobre teoría de soluciones y heterogéneos. sistemas, organizó un seminario científico. Junto con sus primeros alumnos (M. P. Susarev, A. G. Morachevsky, N. P. Markuzin), continuó estudiando los equilibrios líquido-vapor y líquido-líquido, comenzó a estudiar sistemas solución (fusión) - fase sólida (con la participación de M M. Schultz , I. V. Vasilkova y otros).

Pero lo principal fue la creación de una versión moderna de la termodinámica de sistemas heterogéneos (más tarde expresada como una monografía fundamental).

En los trabajos de A. V. Storonkin y sus alumnos, al considerar problemas específicos, las condiciones de estabilidad de Gibbs son especialmente amplias y versátiles, expresadas matemáticamente en varias formas de desigualdades, como consecuencia del extremo de los potenciales termodinámicos (mínimo) y la entropía (máximo) en equilibrio bajo condiciones apropiadas. Se están desarrollando muchas áreas de la termodinámica química que son importantes para la práctica. Desarrollo detallado de la termodinámica de sistemas bifásicos y trifásicos de tres componentes de varios tipos, los más importantes para la técnica de separación de mezclas. Conexión entre la forma de las isotermas de solubilidad de las fases sólida y líquida y las características de la interacción de los componentes, la dependencia del cambio en los potenciales químicos de los componentes de las isotermas de las fases coexistentes, métodos para calcular los potenciales químicos de soluciones sólidas. de acuerdo con la solubilidad de este último, el estudio de la termodinámica de los procesos de evaporación abierta y las propiedades azeotrópicas de los sistemas de tres componentes, el desarrollo de la teoría de los fenómenos críticos está lejos de ser una lista completa de las principales áreas de teoría y de gran alcance. investigación experimental a escala llevada a cabo bajo la dirección de A. V. Storonkin. Los resultados obtenidos también han sido ampliamente utilizados en la teoría de los fenómenos de superficie.

Mi amigo mayor, de quien estudié mucho, el profesor A. V. Storonkin, en un momento creó un equipo científico muy activo. Esto fue después de la guerra. Él y yo fuimos desmovilizados del ejército. Se organizó una compañía amistosa que, de manera juvenil, provocativa, pero profunda y ampliamente dominaba los métodos de la termodinámica. Y hubo un montón de nuevos descubrimientos en esta antigua zona. Luego, la termodinámica entró en la química como un método para calcular y predecir procesos químicos complejos.

- De una conversación entre Viktor Sidorov y el académico M.M. Schultz. [9]

El científico hizo esfuerzos para mejorar el nivel de enseñanza. Además de su curso principal "Termodinámica de sistemas heterogéneos", A.V. Storonkin, siendo un brillante disertante, desarrolló y fue el primero en leer física estadística, mecánica y termodinámica de procesos irreversibles a químicos, mejoró y enseñó el curso de cinética química durante muchos años. Al reunir a estudiantes capaces y activos a su alrededor, A. V. Storonkin crea una poderosa escuela termodinámica, con la que solo se puede comparar la escuela de van der Waals .

A. V. Storonkin recomendó a sus alumnos que estudiaran los fundamentos de la termodinámica directamente de las obras de Gibbs y van der Waals (no se reconocieron sustitutos literarios), aunque, como saben, leer a Gibbs a veces se parece al trabajo de un decodificador. El trabajo de Gibbs " Sobre el equilibrio de las sustancias heterogéneas " contiene esencialmente una derivación rigurosa (aunque solo verbal, sin fórmulas) del principio reducido de Le Chatelier-Brown (¡que no debe confundirse con el principio de desplazamiento del equilibrio de Le Chatelier!). Este es el tema de un artículo de A. I. Rusanov y M. M. Shults (1960).

Escuela de A. V. Storonkin

A. V. Storonkin e I. V. Vasilkova desarrollaron métodos para calcular la superficie liquidus de sistemas ternarios, líneas eutécticas y peritecticas, composiciones y temperaturas de cristalización de eutécticas y peritecticas ternarias a partir de datos sobre los componentes y los sistemas binarios correspondientes. Se han estudiado más de 100 sistemas ternarios en trabajos experimentales llevados a cabo en estrecha colaboración con miembros del Departamento de Termodinámica y Cinética Química (Yu. A. Fedorov, M. D. Pyatunin y otros).

Fue fructífera la colaboración de A. V. Storonkin con M. M. Schultz, quien, por un lado, realizando extensos estudios de la electroquímica del vidrio, introdujo la termodinámica de los procesos irreversibles en la teoría de los electrodos selectivos de iones y, por otro lado, decidió (junto con A. V. Storonkin) una serie de cuestiones generales en la termodinámica de sistemas heterogéneos: 1) la extensión de las condiciones de estabilidad derivadas por Gibbs para sistemas homogéneos (fases) a sistemas heterogéneos (en particular, las condiciones para el simbatismo del potencial químico y el fracción molar de un componente en un sistema heterogéneo a temperatura, presión y proporciones constantes de las fracciones molares de otros componentes); 2) desarrollo del “método del tercer componente”, que permite estudiar las propiedades termodinámicas de soluciones sólidas de dos y tres componentes a partir de datos sobre sus composiciones de equilibrio y el potencial químico de solo uno de los componentes; 3) la formulación de una ley similar a la ley de Gibbs-Konovalov para extremos de potencial químico, cuando las composiciones de dos fases coexistentes y el punto figurativo del componente, cuyo potencial químico pasa por el extremo, deben mostrarse como una combinación lineal en el diagrama de estado (si estamos hablando de un sistema ternario, entonces se encuentran en la misma línea en el triángulo de Gibbs). A. V. Storonkin apoyó activamente el desarrollo de la pH-metría. Esto se evidencia en muchos documentos en el archivo de M. M. Schultz, relacionados con el período de actividad de A. V. Storonkin como director de la Universidad Estatal NIHI de Leningrado.

M. P. Susarev y sus estudiantes de posgrado y colaboradores (L. S. Kudryavtseva, A. N. Marinichev, A. N. Gorbunov) formularon reglas que permiten identificar las regiones de concentración de azeótropos triples y cuádruples y sus cambios de temperatura a partir de datos sobre azeótropos en sistemas con un número menor de componentes. , han desarrollado una serie de métodos termodinámicos nuevos y prácticamente importantes, como el método de verificación termodinámica de datos sobre equilibrios de fase con la participación de vapor ideal y el método de cálculo de equilibrio líquido-vapor isotérmico en sistemas ternarios a partir de datos sobre sistemas binarios. MP Susarev desarrolló un conocido método experimental para determinar las propiedades de un vapor en equilibrio: el método del chorro de gas inerte.

A. G. Morachevskii, junto con A. V. Storonkin, generalizó las leyes de Vrevskii para sistemas multicomponentes y trifásicos (desplazamiento de las composiciones de azeótropos triples, heteroazeotropos binarios y triples), consideró manifestaciones de la primera ley de Konovalov en sistemas multicomponentes y desarrolló métodos para predecir equilibrios de fase. en sistemas multicomponentes. Junto con V. P. Belousov y M. Yu. Panov, llevó a cabo extensos estudios calorimétricos y datos generalizados sobre las propiedades térmicas de las soluciones sin electrolitos. En el laboratorio de A. G. Morachevsky se estudiaron las propiedades termodinámicas de los sistemas alcoholes-agua, cetonas-agua, hidrocarburos-alcoholes y soluciones acuosas diluidas de no electrolitos, así como el equilibrio líquido-vapor.

N. A. Smirnova (ahora miembro correspondiente de la Academia Rusa de Ciencias) fundó la dirección de estadística molecular en el estudio de sistemas de fluidos en el laboratorio de A. G. Morachevsky. Es propietaria de nuevas versiones de modelos cuasiquímicos de celosía de soluciones moleculares, modelado numérico de propiedades volumétricas y superficiales de líquidos por el método de Monte Carlo (junto con E. M. Piotrovskaya), desarrollo de métodos para calcular equilibrios de fase en sistemas multicomponentes, incluidos petróleo y gas. mezclas, en un amplio rango de temperaturas y presiones.

Se están realizando trabajos interesantes en el campo de los sistemas de cristal líquido: estudio calorimétrico de transiciones de fase y entalpía de mezcla, desarrollo de modelos estadísticos moleculares de cristales líquidos termotrópicos nemáticos, sistemas de solventes isotrópicos de cristal líquido (EP Sokolova). V. T. Zharov desarrolló una de las tendencias más importantes en la termodinámica de A. V. Storonkin: la teoría de los procesos de fase abierta (indica, por ejemplo, cambios en la composición de una solución durante su evaporación abierta). Primero, Yu.V. Gurikov (también alumno de A.V. Storonkin), y luego la forma general V.T. (para sistemas con cualquier número de componentes), utilizó la teoría cualitativa de ecuaciones diferenciales y la topología de Poincaré. Por lo tanto, V. T. Zharov estableció todos los tipos posibles de diagramas de procesos de fase abierta, dio su clasificación y métodos de identificación simples, lo cual tiene una importancia excepcional para la teoría de la destilación y la rectificación. En esta importante área, desarrollada anteriormente por I. II. Bushmakin, N. P. Lutugina, V. V. Kogan et al., V. T. Zharov hicieron una contribución fundamental.

En 1988, V. K. Filippov, un hombre sorprendentemente dedicado a la termodinámica, se convirtió en el sucesor de A. V. Storonkin en la dirección del departamento universitario. De él, así como de V. T. Zharov, se puede decir que, siendo químico, logró una “proeza matemática”, reformulando la termodinámica de A. V. Storonkin en la métrica de energía de Gibbs (1975). Debido a esto, la forma de las ecuaciones termodinámicas para sistemas multicomponente se simplifica enormemente. Posteriormente, V. K. Filippov (parcialmente junto con M. M. Schulz) resolvió una serie de problemas en la termodinámica de los sistemas ternarios relacionados con la disposición mutua del isopotencial y el nodo generalizado, el isopotencial de dos y tres compuestos, estableció una relación entre los potenciales químicos de los componentes en varias formas de cambiar la composición de la solución, desarrolló métodos para calcular el cambio en la energía de Gibbs durante la formación de un compuesto en sistemas de agua y sal de acuerdo con datos sobre equilibrios de fase. En cada número de la publicación periódica "Problemas de la termodinámica de los sistemas heterogéneos y la teoría de los fenómenos superficiales", fundada por A. V. Storonkin en 1971, los artículos detallados de V. K. Filippov ocuparon un lugar destacado, y en el noveno volumen ya era el editor ejecutivo. .

De 1991 a 1994, el departamento de A. V. Storonkin (renombrado por él como departamento de termodinámica y cinética química) estuvo dirigido por N. P. Markuzin. Resolvió (junto con sus estudiantes - V. D. Plekhotkin, L. M. Pavlova, V. P. Sazonov, V. A. Sokolov, B. I. Gorovets y parcialmente con la participación de A. V. Suvorov) una serie de problemas relacionados con vapor no ideal en equilibrios heterogéneos para el caso cuando reversible las reacciones ocurren en el vapor, se dan esquemas para calcular las constantes de equilibrio de las reacciones y los coeficientes viriales a partir de los datos sobre el equilibrio de fase. Otra dirección es el estudio de equilibrios en sistemas de estratificación multicomponente; análisis de la disposición de nodos y la forma de los binodales de soluciones ternarias cuando están en contacto con dos puntos no críticos, críticos y no críticos o dos puntos críticos, las reglas para la disposición mutua de líquido-vapor y líquido-líquido -curvas de equilibrio de vapor en sus puntos comunes; estudio de la estructura local de diagramas de fase en la vecindad de puntos críticos en el caso de degeneración única y completa de la matriz de estabilidad.

Surgió una dirección cinética en el departamento, encabezada por V. T. Zharov. El trabajo en esta dirección combina dos aspectos del estudio del proceso químico: la termodinámica y la cinética. O. K. Pervukhin (director del departamento de 1994 a 1999) desarrolló la termodinámica del equilibrio heterogéneo en un sistema bifásico de N componentes con una reacción química irreversible, y las variables de composición son las cantidades de sustancias N-1 en el momento de la mezcla. (moles brutos) y la variable química, es decir, cantidades que tienen en cuenta explícitamente las especificidades de la fase de reacción abierta; también desarrolló el método cinético de velocidades molares parciales.

Un aspecto característico del trabajo científico de A. V. Storonkin y su escuela es la amplia aplicación de las condiciones de estabilidad que, junto con las condiciones de equilibrio, forman la base de la termodinámica química. A. M. Toikka (desde 1999, jefe del Departamento de Termodinámica y Cinética Química) obtuvo una serie de nuevos resultados en esta dirección, quien desarrolló, basándose en condiciones de estabilidad, métodos termodinámicos para calcular restricciones en las propiedades de sistemas multicomponente a partir de datos sobre subsistemas; además, estableció algunas formas nuevas de desigualdades termodinámicas para sistemas sujetos a diversas condiciones (por ejemplo, en presencia o ausencia de fase o procesos químicos).

Sus alumnos continuaron los trabajos en el campo de la termodinámica de los sistemas de agua y sal, iniciados por V. K. Filippov. N. A. Charykov desarrolla métodos computacionales y teóricos para estudiar sistemas naturales de agua y sal, así como otras clases de sistemas, en particular, sistemas de semiconductores e incluidos los fullerenos.

AI Rusanov (ahora académico), también perteneciente a la escuela de A. V. Storonkin, dio una rama en la dirección de la termodinámica de los fenómenos superficiales. Las relaciones termodinámicas de las características superficiales se derivan de la ecuación de adsorción de Gibbs, o, siguiendo la idea de van der Waals, de la ecuación de una capa superficial de espesor finito, donde se puede introducir todo el formalismo de la termodinámica de van der Waals-Storonkin. . Entre los resultados más notables, podemos señalar la regla de fase generalizada (la regla de fase de Gibbs clásica implica la presencia de solo superficies planas), la ecuación de adsorción de Gibbs generalizada (para el caso de una superficie anisótropa y la presencia de un campo eléctrico externo) , la ecuación de Young generalizada para el ángulo de humectación (teniendo en cuenta la energía libre lineal), el principio de Gibbs-Curie generalizado (teniendo en cuenta el componente rotacional de la energía libre del cuerpo), análogos de las leyes de Konovalov para fenómenos superficiales. Se llevó a cabo un ciclo de trabajo a largo plazo sobre la termodinámica de la nucleación heterogénea en partículas cargadas y neutras junto con F. M. Kuni (fundador del Departamento de Física Estadística de la Universidad Estatal de San Petersburgo, autor de un conocido libro de texto), un destacado representante de la escuela termodinámica de San Petersburgo. Los estudiantes comunes de A. I. Rusanov y F. M. Kuni (V. L. Kuzmin, E. N. Brodskaya y otros) también participaron en estos trabajos. Mientras que la destilación se basa en la diferencia en las composiciones de líquido y vapor, los métodos de separación superficial se basan en la diferencia en la composición de la solución y la capa superficial. Si la capa superficial se separa continuamente del sistema (por ejemplo, en forma de espuma), dicho proceso es similar a un proceso de fase abierta y su teoría se puede construir de manera similar (la separación de una sola espuma es similar a la destilación). , y el proceso de fraccionamiento-rectificación de espumas). La teoría se basa en el análisis de las líneas de separación superficial (a lo largo de las cuales cambia la composición de la solución) en el diagrama de fase, los diagramas de relación de separación superficial y tensión superficial, la clasificación de ambos (el trabajo se realizó con la participación de S. A. Levichev y V. T. Zharov). Los métodos de separación superficial son de particular importancia para el aislamiento y la purificación de tensioactivos que, como se sabe, reducen drásticamente la tensión superficial de las soluciones. Su otra propiedad, la formación de micelas, se ha convertido en objeto de estudio termodinámico en los últimos años.

La Escuela de Termodinámica de la Universidad de San Petersburgo, una de las más destacadas de Rusia y del mundo, ha sido reconocida por la comunidad científica. Vale la pena mencionar que el centenario de la regla de fase se celebró en la Universidad de Leningrado (1976), y en el aniversario de la teoría de la capilaridad de Gibbs, se organizó la Conferencia de toda la Unión en Leningrado (1978), cuyas actas fueron incluidas. en la publicación internacional dedicada a este evento. Las discusiones de Mendeleev también se llevan a cabo principalmente en la Universidad de San Petersburgo. Continúa el número de "Problemas de termodinámica de sistemas heterogéneos y la teoría de los fenómenos superficiales". Hasta los últimos días del liderazgo de M. M. Schultz, el Instituto de Química de Silicatos de la Academia Rusa de Ciencias desarrolló una fructífera cooperación con el Departamento de Termodinámica Química y Cinética de la Universidad Estatal de San Petersburgo.

En 1967-1969, A. V. Storonkin publicó una monografía de dos volúmenes "Termodinámica de sistemas heterogéneos", que en muchos aspectos describió los caminos del desarrollo moderno del método termodinámico, que se hizo posible gracias a su trabajo. En 1969, el profesor A. V. Storonkin recibió el Premio Universitario de Física por este trabajo fundamental.

Alexei Vasilievich hizo mucho para estudiar y preservar la herencia de D. I. Mendeleev. En el momento en que era director del museo-archivo de D. I. Mendeleev (LSU), con su participación directa, se formó una exposición bien pensada y significativa de este centro único de la historia de las ciencias naturales. El único que logró continuar total, ideológica y prácticamente lo que comenzó A. V. Storonkin en este campo fue, por supuesto, el profesor Roman Borisovich Dobrotin. Los artículos analíticos sobre el trabajo científico de D. I. Mendeleev, D. P. Konovalov y M. S. Vrevsky pertenecen a A. V. Storonkin (incluidos los escritos en coautoría con R. B. Dobrotin y otros).

Su biografía científica todavía está siendo escrita por los estudiantes de Aleksey Vasilievich Storonkin, hasta que se publique la bibliografía completa del científico, en este contexto, la publicación de los diarios militares de A.V. Storonkin, realizada por O.K. Pervukhin en el diario de St. Universidad de San Petersburgo en 2000, fue muy valiosa [10] .

Premios y reconocimientos científicos

Certificados de Honor

Grandes obras

Fuentes

Notas

  1. ↑ Turner V. Storonkin. Profizdat. Moscú-Leningrado. 1934. Cómo lucho por cumplir la norma. — Catálogo RNB  (enlace inaccesible)
  2. ↑ Storonkin V. N. Mis dispositivos para cortar hilos de alta precisión. ONTI. Moscú-Leningrado. 1938 - Catálogo de la Biblioteca Nacional de Rusia  (enlace inaccesible)
  3. ↑ Storonkin V.N. Compañero de un tornero roscado. ONTI. Moscú-Leningrado. 1935 - Catálogo de la Biblioteca Nacional de Rusia  (enlace inaccesible)
  4. ↑ Storonkin V.N. Compañero de un tornero roscado. ed. 2 corregido y complementado. Mashguiz. Moscú-Leningrado. 1940 - Catálogo de la Biblioteca Nacional de Rusia  (enlace inaccesible)
  5. ↑ Decreto del PVS de la URSS del 17 de abril de 1940, fecha de entrega - 12 de mayo de 1940 . Consultado el 26 de abril de 2008. Archivado desde el original el 18 de enero de 2015.
  6. ↑ Universidad de San Petersburgo. N° 7. 2000. Art. 15, 16
  7. ↑ Un empleado del Departamento de termodinámica química y cinética V. I. Rakhimov señaló que esta ecuación ("ecuación diferencial generalizada de van der Waals") no debe confundirse con la suya, van der Waals, "ecuación de estado de gas real" . La siguiente explicación fue hecha por O. K. Pervukhin: “Se conocen dos ecuaciones de van der Waals que han inmortalizado su nombre y todavía se usan ampliamente en estudios termodinámicos. El primero es una correlación estricta obtenida de las principales disposiciones de la termodinámica fenomenológica: los principios 1 y 2. Se deriva de la ecuación fundamental de Gibbs , teniendo en cuenta las condiciones de equilibrio termodinámico establecidas por él. Esta ecuación es en realidad un registro detallado de las condiciones de equilibrio en una forma conveniente para el análisis de equilibrios heterogéneos en sistemas bifásicos de dos componentes de la más diversa naturaleza física y química. La segunda relación es la ecuación de estado para gases no ideales. Se basa en conceptos modelo de interacción intermolecular y, por lo tanto, es una relación empírica del tipo correlación. En varios casos, esta ecuación brinda una precisión satisfactoria al evaluar el comportamiento de los sistemas con gases reales”.
  8. ↑ MS Vrevsky. Trabaja en la teoría de las soluciones. Editores responsables prof. K. P. Mishchenko y el prof. B. P. Nikolsky. Editorial de la Academia de Ciencias de la URSS. Moscú-Leningrado. 1953. S. 333, 334
  9. ↑ "En el umbral del siglo XXI". Lenizdat. 1986. págs. 230-232
  10. ↑ Extractos de los diarios militares de Alexei Vasilyevich Storonkin. — Universidad de San Petersburgo. No. 7, 8-9, 11-12 para 2000

Enlaces

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