Sulfato de mercurio (II)
| Sulfato de mercurio(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfato de mercurio(II) |
| nombres tradicionales | sulfato de mercurio |
| química fórmula | HgSO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 296,65 g/ mol |
| Densidad | 6,47 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | 550°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-35-9 |
| PubChem | 24544 |
| registro Número EINECS | 231-992-5 |
| SONRISAS | O=S1(=O)O[Hg]O1 |
| InChI | InChI=1S/Hg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2DOBUSJIVSSJEDA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 22950 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfato de mercurio (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de mercurio y ácido sulfúrico con la fórmula HgSO 4 , cristales incoloros, se hidroliza en agua.
Forma hidratos cristalinos y .
Utilizado en síntesis orgánica como catalizador .
Conseguir
Al disolver óxido de mercurio (II) en ácido sulfúrico concentrado calentado :
.![{\displaystyle {\ce {HgO\ +\ H2SO4->[80~^{\circ }{\text{C))]HgSO4\ +\ H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/252e9c10e149303b3472af58ddb3a74fe2d7361c)
También disolviendo mercurio metálico en ácido sulfúrico caliente [1] :
.
Propiedades físicas
El sulfato de mercurio (II) en condiciones normales es un cristal incoloro o un polvo blanco. Gradualmente se ennegrece a la luz debido a la descomposición para formar mercurio elemental.
Reacciona con agua, insoluble en etanol y acetona .
Cristaliza en el sistema rómbico , grupo cristalográfico , parámetros de celda unitaria a = 0,4778 nm, b = 0,4812 nm y c = 0,6572 nm [2] .
Propiedades químicas
Se descompone a temperaturas superiores a 450 °C en mercurio elemental y dióxido de azufre mezclado con trióxido de azufre .
Forma sales dobles con sulfatos de metales alcalinos , por ejemplo: [3] .
Interactúa con el agua con precipitación de sulfato de óxido de mercurio poco soluble [3] :
.
A partir de soluciones diluidas de ácido sulfúrico, precipita como monohidrato .
Aplicación
Catalizador en síntesis orgánica en la producción de acetaldehído a partir de acetileno y agua.
Componente electrolítico en fuentes de corriente química .
Toxicidad
La inhalación de polvo de sulfato mercúrico puede causar una intoxicación aguda con opresión en el pecho, dificultad para respirar, tos y dolor.
El contacto con el ojo puede causar ulceración de la conjuntiva y la córnea del ojo. El contacto de la piel con el sulfato de mercurio puede causar dermatitis sensibilizante . Cuando se ingiere en cantidades suficientes, causa necrosis , dolor, vómitos y diarrea severa, mientras que es posible un desenlace letal en unas pocas horas debido al vasoespasmo periférico [ 4] .
Hay un envenenamiento masivo conocido en la prefectura de Kumamoto en la ciudad de Minamata en 1956 . El envenenamiento fue causado por la descarga de productos de desecho que contenían sulfato de mercurio en la bahía de Minamata durante la producción de acetaldehído a partir de acetileno en la planta química de Chisso. El envenenamiento fue causado por metilmercurio altamente tóxico , que se forma como un subproducto durante la producción y que es formado por microorganismos bénticos en su metabolismo . Los síntomas de la enfermedad de Minamata son dismotilidad , parestesia en las extremidades, deterioro de la inteligibilidad, debilitamiento de la visión y el oído y, en casos graves, parálisis y alteración de la conciencia, que provocan la muerte.
A fines del siglo XIX, el sulfato de mercurio se usaba como medicamento emético [5] .
Notas
- ↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
- ↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigación de las estructuras cristalinas de HgSO 4 y CdSO 4 . En: Zeitschrift für Kristallographie , 153, 1980, págs. 121-129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121 .
- ↑ 1 2 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640-641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
- ↑ Libro de química . Consultado el 2 de mayo de 2011. Archivado desde el original el 6 de octubre de 2011.
- ↑ Sobre los efectos del subsulfato de mercurio (turpeth mineral) como emético.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.