Sulfato de cromo (III)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 6 de marzo de 2015; las comprobaciones requieren 19 ediciones .| Sulfato de cromo(III) | |
|---|---|
| | |
| General | |
| química fórmula | Cr 2 (SO 4 ) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido, cristalino |
| Masa molar | 392,183 g/ mol |
| Densidad | 3,012 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10101-53-8 |
| PubChem | 24930 |
| registro Número EINECS | 233-253-2 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Cr+3].[Cr+3] |
| InChI | InChI=1S/2Cr.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H |
| CHEBI | 53471 |
| ChemSpider | 21241287 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | baja toxicidad |
| palabra clave | Con cuidado |
| Pictogramas SGA |
  |
| NFPA 704 |
0
una
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El sulfato de cromo (III) es un compuesto inorgánico , una sal de cromo trivalente y ácido sulfúrico, que tiene la fórmula química Cr 2 (SO 4 ) 3 .
Propiedades físicas
Cristales paramagnéticos de color rojo púrpura. La densidad es de 3,012 g/cm³.
La conductividad eléctrica molar a dilución infinita a 25 ° C es de 882 S cm²/mol.
Hidratos cristalinos conocidos Cr 2 (SO 4 ) 3 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).
Propiedades químicas
El sulfato de cromo (III) anhidro es ligeramente soluble en agua y ácidos.
El sulfato de cromo es un compuesto inorgánico , una sal de cromo trivalente y ácido sulfúrico, que tiene la fórmula química Cr 2 (SO 4 ) 3.
Las soluciones acuosas son de color púrpura cuando están frías y verdes cuando se calientan.
A alta temperatura, se descompone en óxido de cromo (III) , óxido de azufre (IV) y oxígeno .
![{\displaystyle {\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/495c45b14379c927e03aa5d8602a9d552490ae6b)
Reacciona con los álcalis formando hidróxido de cromo (III) y sulfatos de metales alcalinos :
Reacciona con fosfatos para formar fosfato de cromo y sulfatos metálicos :
En el agua, la hidrólisis se produce en el catión:
Reducido con hidrógeno a alta temperatura para formar sulfato de cromo (II) y ácido sulfúrico :
![{\displaystyle {\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d1a109df29ab9019e3527107dbaec7a81f7a40)
Las reacciones de sustitución con metales más activos son posibles:
La reacción de sustitución de metales menos activos con cromo también es posible:
Conseguir
Obtenido por deshidratación de hidratos cristalinos o por calentamiento con sulfato de metilo a 160-190 o C.
Uno de los métodos para obtener la fusión de óxido con pirosulfatos :
Reacción de cloruro de cromo (III) y ácido sulfúrico :
Aplicación
En el curtido de cueros y como mordiente en el teñido en la producción de estampados de algodón, en la obtención de imágenes en color en fotografía. [una]
Toxicidad
Baja toxicidad.
Fuentes
Notas
- ↑ [A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. Química inorgánica: en 3 tomos/ed. Yu. D. Tretiakova. Vol. 3: Química de los elementos de transición. Libro. 1: libro de texto para estudiantes. más alto libro de texto establecimientos - Moscú: Centro Editorial "Academia", 2007. - T. 3. - S. 180. - 352 p. Con. — ISBN 5-7695-2532-0 .