Hidrógeno de telururo

El hidrógeno de telurio ( telurano ) es un compuesto inorgánico binario de hidrógeno y telurio con la fórmula . ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

En condiciones normales, es un gas incoloro, inflamable, de fácil descomposición y con un olor muy desagradable (que recuerda al olor a ajo de la arsina ). muy venenoso

Estructura

La molécula es similar a la molécula de sulfuro de hidrógeno , tiene una estructura "curva" con un ángulo entre los átomos de hidrógeno de 89,5° y una distancia entre los átomos de H y Te de 0,169 nm. El momento dipolar es 0.081 D. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ ${\ce {H-Te-H))$

Propiedades químicas

Las propiedades químicas del telururo de hidrógeno son similares a las del sulfuro de hidrógeno, pero se disocia más en soluciones acuosas . ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ , como el seleniuro de hidrógeno es un agente reductor muy fuerte, por ejemplo, decolora una solución de yodo :

{\ estilo de visualización {\ ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te))}

${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ un compuesto muy inestable, ya a 0 °C en la oscuridad se descompone lentamente en elementos, con la iluminación aumenta la velocidad de descomposición ( fotodisociación ). El líquido a la luz se descompone muy rápidamente, por lo que adquiere muy rápidamente un color amarillo verdoso a la luz debido a la disolución del telurio elemental en él: ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2^}}

(una).

El telururo de hidrógeno se quema en aire u oxígeno con una llama azul para formar dióxido de telurio y agua :

{\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))

Oxidado por el oxígeno atmosférico , especialmente en aire húmedo, a telurio elemental incluso a 0 °C:

{\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))

(2).

Conseguir

Las reacciones de interacción de los teluros con agua o ácidos son prácticamente inapropiadas para su producción , ya que debido a la descomposición del resultante , su rendimiento es muy pequeño. Ejemplo de reacción: ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Por lo tanto, se utiliza un método electrolítico utilizando un cátodo de telurio , un ánodo de platino y ácidos sulfúricos (u ortofosfóricos ) como electrolito a una densidad de corriente de varios A/dm 2 El proceso se lleva a cabo a una temperatura de alrededor o ligeramente por debajo de 0° C.

Purificación

El gas que sale del electrolizador (una mezcla de hidrógeno, nitrógeno y vapor de agua) primero se seca profundamente, pasando sucesivamente a través de 2 columnas llenas de cloruro de calcio y pentóxido de fósforo fusionados , luego, para separar el hidrógeno y el nitrógeno, el gas se deja en un receptor. se enfría con nitrógeno líquido o dióxido de carbono sólido , donde cristaliza. El proceso se lleva a cabo en la oscuridad o con muy poca luz. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

Almacenamiento

En estado sólido, a la temperatura del nitrógeno líquido. Se descompone muy lentamente. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

Precauciones

Debido a la toxicidad extremadamente alta, todo el trabajo con la aplicación se lleva a cabo en campanas extractoras. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

Telururos

Una solución en agua se llama ácido hidrotelúrico. Sus sales se llaman telururos. Por regla general, estas sales son compuestos estables. Casi todos los telururos son poco solubles en agua y son de color negro o gris. Las excepciones son los telururos de metales alcalinos y de amonio , así como el telururo de berilio , cristales higroscópicos incoloros que forman hidratos cristalinos . Como resultado de la hidrólisis, las soluciones de telururo tienen una reacción alcalina. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

Un ejemplo de una reacción que no tiene importancia práctica debido a la dificultad de obtener : ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O))

Por tanto, los telururos se obtienen, por regla general, por síntesis directa a partir de los elementos:

{\ce {2K + Te -> K2Te))

Como es un ácido dibásico, cabría esperar la existencia de sales ácidas junto con las medias, por ejemplo, como en los seleniuros, pero se desconocen los hidrotelururos. ${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$

Muchos telururos metálicos, especialmente el Grupo II de la tabla periódica, tienen propiedades termoeléctricas , semiconductoras y fotoconductoras útiles .

Aplicación

${\ estilo de visualización {\ ce {H2Te}}}$ utilizado en tecnología electrónica para obtener las películas más delgadas de telurio metálico sobre diversos sustratos en los procesos de descomposición u oxidación: (1), (2) . También se utiliza para el dopaje de la fase gaseosa del arseniuro de galio , dándole un tipo de conductividad electrónica .

Acción fisiológica

El telururo de hidrógeno es muy tóxico, es un veneno hemolítico. La inhalación de telururo de hidrógeno provoca dolor de cabeza, náuseas y debilidad general, seguida de trastornos respiratorios y circulatorios.

Se refiere a la primera clase de peligro según GOST 12.1.007-76 [1] .

Notas

↑ GOST 12.1.007-76 Sistema de estándares de seguridad ocupacional (SSBT). Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad (con Enmiendas No. 1, 2). . Consultado el 19 de marzo de 2021. Archivado desde el original el 14 de abril de 2021. (indefinido)

Literatura

Greenwood N., Earnshaw A. "Química de los elementos". - T. 1. - M.: BINOM. Laboratorio de Conocimiento, 2008 p.56.
Greenwood N., Earnshaw A. "Química de los elementos". - T. 2. - M.: BINOM. Laboratorio de Conocimiento, 2008 p.117.
Nekrasov B.V. "Fundamentos de química general". - T. 1. - M.: Química, 1973 p.352.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Una breve referencia química". - L.: Química, 1977 p.104.
Gal, J.-F.; María, P.-C.; Decouzon, M. , La acidez en fase gaseosa y las energías de disociación de enlaces del telururo de hidrógeno, Int. J. Espectro de masas. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Nuevo manual de químico y tecnólogo. Propiedades básicas de compuestos inorgánicos, orgánicos y organoelementos / Consejo editorial: N. K. Skvortsov y otros. - San Petersburgo. : ANO NPO "Mundo y Familia", 2002. - 1280 p.