Tetraoxorutenato de potasio (VI)

Tetraoxorutenato(VI)potasio
General
Nombre sistemático	Tetraoxorutenato(VI)potasio
nombres tradicionales	tetraoxorutenonato de potasio (VI); perrutenato de potasio; rutenato de potasio; ácido ruténico potasio
química fórmula	K 2 Ru O 4
Propiedades físicas
Estado	cristales verde oscuro
Masa molar	243,26 g/ mol
Densidad	3,2 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	440°C
Clasificación
registro número CAS	31111-21-4
PubChem	169258
registro Número EINECS	250-473-4
SONRISAS	[O-][Ru](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.4O.Ru/q2+1;;;2-1;KFIKNZBXPKXFTA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148039
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El tetraoxorutenato de potasio (VI) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de potasio y ácido ruténico inexistente con la fórmula K 2 RuO 4 , cristales de color verde oscuro, altamente soluble en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Oxidación de rutenio con oxígeno en una masa fundida de potasa cáustica :

{\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O))

Oxidación de rutenio en la masa fundida de una mezcla de potasa cáustica y nitrato de potasio :

{\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O }}

Descomposición de óxido de rutenio (VIII) en una solución concentrada de potasa cáustica :

{\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Propiedades físicas

El tetraoxorrutenato de potasio (VI) forma cristales rómbicos de color verde oscuro , grupo espacial P nma , parámetros de celda a = 0,7673 nm , b = 0,6153 nm , c = 1,0564 nm , Z = 4 , estructura como sulfato de potasio β-K 2 SO 4 [1] .

Los cristales son paramagnéticos hasta una temperatura de 60 K, a partir de la cual pasan al estado antiferromagnético .

Se disuelve bien en agua. Las soluciones son inestables y tienen un color rojo anaranjado. Las soluciones alcalinas son estables y resisten la ebullición.

Forma hidratos cristalinos de composición K 2 RuO 4 • n H 2 O, donde n = 1 y 2.

Propiedades químicas

La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino:

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O }}

Reacciona con ácidos diluidos :

{\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O))

Reacciona con ácidos concentrados :

{\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_ {2}O}}

Reacciona con cloro :

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ RuO_{4}+2KCl))

Notas

↑ Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Síntesis, Estructuras Cristalinas y Propiedades Magnéticas de Rb 2 RuO 4 y K 2 RuO 4 // Z. Naturforsch .. - 2005. - T. 60b . — S. 1113–1117 . Archivado desde el original el 22 de diciembre de 2015.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Zvyagintsev O.E., Kolbin N.I., Ryabov A.N. Química del rutenio . — M .: Nauka, 1965. — 300 p.