Tetracloropaladato(II) de potasio

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Tetracloropaladato(II)potasio
General
Nombre sistemático	Tetracloropaladato(II)potasio
nombres tradicionales	tetracloropalaladoato de potasio
química fórmula	K2 [ PdCl4 ] _
Propiedades físicas
Estado	cristales de color marrón rojizo
Masa molar	326,43 g/ mol
Densidad	2,67 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	525°C
Clasificación
registro número CAS	10025-98-6
PubChem	61438
registro Número EINECS	233-049-3
SONRISAS	Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pd/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4LGCKLDWLSVFMGL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55362 y 8016031
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El tetracloropaladato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de paladio metálico con la fórmula K 2 [PdCl 4 ], cristales de color marrón rojizo, poco soluble en agua.

Conseguir

Paso de cloro a través de una suspensión de negro de paladio en una solución concentrada de cloruro de potasio :

{\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}

La reacción entre soluciones concentradas de cloruro de paladio (II) y cloruro de potasio:

{\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}

Descomposición de hexacloropaladato de potasio (IV) :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2))))

Propiedades físicas

El tetracloropaladato(II) de potasio forma cristales tetragonales de color marrón rojizo , grupo espacial P 4/mmm , parámetros de celda a = 0,704 nm, c = 0,410 nm, Z = 1.

Poco soluble en agua, p PR = 4,80.

Propiedades químicas

Reacciona con agua caliente:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+ 2HCl \flecha arriba}}

Reacciona con " aqua regia ":

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_ {2}O}}

Reacciona con los álcalis :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}

Reacciona con el cloro al pasarlo por una suspensión en una solución de cloruro de potasio:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}

Muestra propiedades oxidantes:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - M .: Enciclopedia soviética , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química , 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

compuestos de paladio

Bromuro de paladio (II) (PdBr 2 ) Hexacloropaladato de potasio (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Hidróxido de paladio (II) (Pd (OH) 2 ) Hidróxido de paladio(IV) (Pd(OH) 4 ) Cloruro de dicloro-bis-(dipiridil)paladio(IV) ([Pd(C 10 H 8 N 2 ) 2 Cl 2 ]Cl 2 ) Dipaladio cálcico (CaPd 2 ) Diclorodiaminopaladio ([Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 ) Yoduro de paladio (II) (PdI 2 ) Nitrato de paladio(II) (Pd(NO 3 ) 2 ) Óxido de paladio (II) (PdO) Óxido de paladio (III) (Pd 2 O 3 nH2O ) _ _ Óxido de paladio (IV) (PdO 2 ) Sulfato de paladio(II) (PdSO 4 ) Sulfuro de paladio (I) (Pd 2 S) Sulfuro de paladio (II) (PdS) Sulfuro de paladio (IV) (PdS 2 ) Tetracloropaladato(II) de potasio (K 2 [PdCl 4 ]) Fluoruro de paladio (II) (PdF 2 ) Fluoruro de paladio (II,IV) (PdF 3 ) Cloruro de paladio (II) (PdCl 2 ) Cianuro de paladio(II) (Pd(CN) 2 )