Tetracloroplatinato(II) de hidrógeno
| Tetracloroplatinato(II) hidrógeno | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetracloroplatinato(II) hidrógeno |
| nombres tradicionales | tetracloroplatoato de hidrógeno |
| química fórmula | H 2 [PtCl 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | solución marrón rojiza |
| Masa molar | 338,91 g/ mol |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetracloroplatinato de hidrógeno (II) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula H 2 [PtCl 4 ], solución de color marrón rojizo, no aislado en estado libre.
Conseguir
- La reacción de cloruro de platino (II) con ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0154671a1b0908ad53f5b41128904e418d3d0d5)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4 }]+2CO_{2}\flecha arriba +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff6b6239da438236e881391a3b6b23db12ac0806)
Propiedades físicas
El tetracloroplatinato(II) de hidrógeno forma una solución marrón rojiza, no ha sido aislado en estado libre.
Propiedades químicas
- Se descompone por concentración:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/773005183e4427d0319ba960ad79cf0e0006bcbc)
- Durante el almacenamiento a largo plazo se desproporciona :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715c98a9ff24b0fd4c92e383b63ac8d05fab3c7c)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e8b1f61d7d66ef6be81fa7391f34f329f4f8eb)
- Con una solución diluida de amoníaco , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec5e7d02a29f7d4fa1294edb71131dd8696265ff)
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3edb33231f0840897a25bf4d65171745bee3e2)
- Reducido por hidrógeno atómico :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5154fc1e4407189c5c5df94a514b4ee2ec7c88bc)
- Reacciona con cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.