Tetracloroplatinato(II) de potasio
| Tetracloroplatinato de potasio (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetracloroplatinato de potasio (II) |
| nombres tradicionales | tetracloroplatoato de potasio |
| química fórmula | K2 [ PtCl4 ] _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojo oscuro |
| Masa molar | 415,09 g/ mol |
| Densidad | 3.30; 3,38 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 475°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,93 16 ; 5.3 100g /100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.64 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10025-99-7 |
| PubChem | 61440 |
| registro Número EINECS | 233-050-9 |
| SONRISAS | [K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 55364 y 2282253 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El tetracloroplatinato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula K 2 [PtCl 4 ], cristales de color rojo oscuro, poco soluble en agua fría.
Conseguir
- La reacción de cloruro de platino (II) con una solución concentrada de cloruro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8599acf726b0d637ef22127bddb0bbe6e95df33)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5405f1ca0c443f634a56d4a540b9804e6e9d1b4)
Propiedades físicas
El tetracloroplatinato(II) de potasio forma cristales de color rojo oscuro de singonía tetragonal , grupo espacial P 4/mmm , parámetros de celda a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.
Se disuelve mal en agua fría, mejor en caliente.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de839d6658542183f138b00ec7f7feabf78277c6)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d321fe6fc178c7d4e6b49a38117dc955d0b6d5c5)
- Con una solución diluida de amoníaco , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ [Pt(NH_ {3})_{2}]Cl_{2}\flecha abajo +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92b52cdd1f6f14904c10efde58782c66ab51a695)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4331f7d54f84d51db2ae05c2d5bf12bb9aa6a7ee)
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d57a46712d4a3dd91874091a2978519436954f0e)
- Recuperado con hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c39ac226c7d56ec3d309b709c91e20c3d4b6585d)
- Reacciona con cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/563873597b3eaefcb76441bfe7886301b909734e)
- Reacciona con solución concentrada de cianuro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c08c7eceb0bb18adebb0562988bff787e3ae1dd)
- Reacciona con etileno :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\flecha abajo +KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6ba11babdf5cc9e2cc6784d91456ddacc2f2d60)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.