Fluoruro de xenón (IV)

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Fluoruro de xenón(IV)

General

Nombre sistemático

Fluoruro de xenón(IV)

química fórmula

XEF 4

Propiedades físicas

Estado

cristales amarillentos incoloros

Masa molar

207 g/ mol

Densidad

4.040 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• hirviendo

sublimación a 115,7 °C

entalpía

• educación

−252 kJ/mol

Clasificación

registro Número EINECS

237-260-1

SONRISAS

F[Xe](F)(F)F

InChI

InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El tetrafluoruro de xenón es un compuesto de xenón con flúor , que a temperatura ambiente es cristales incoloros con un ligero tinte amarillento y una actividad química y agresividad extremadamente altas. El compuesto de xenón más estable. El tetrafluoruro de xenón puro es estable, pero se hidroliza en aire húmedo para formar oxifluoruros de xenón.

Explorando

La estructura del compuesto se investigó utilizando espectroscopía de 19 F -NMR y análisis de difracción de rayos X en 1963.

Propiedades físicas

Conseguir

La síntesis del tetrafluoruro de xenón se lleva a cabo mezclando los gases F 2 y Xe en una proporción de 2 a 1. Esta reacción es exotérmica , se liberan 251 kJ/mol de energía.

Propiedades químicas

Oxida el mercurio por la reacción:

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Reducido con hidrógeno a xenón [1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF))

Interactúa con el platino solo en forma de una solución en fluoruro de hidrógeno líquido :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

interactúa con el agua

En un entorno neutro [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF))

En un ambiente ácido

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

En un ambiente alcalino

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Reacciona cuantitativamente con yoduro de potasio :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Aplicación

Los fluoruros de xenón se utilizan como poderosos oxidantes y agentes fluorantes. En forma de fluoruros, es conveniente almacenar y transportar flúor extremadamente agresivo .

Véase también

Enlaces

↑ 1 2 Tetrafluoruro de xenón Claassen, Selig, Malm - J. Am. química Soc., 1962, 84 (18), pág. 3593 . Consultado el 16 de marzo de 2009. Archivado desde el original el 13 de junio de 2022. (indefinido)

Literatura

Neiding A. B., Fluoruros de xenón y radón. avances en química. 32, 501 (1963).
Neiding A. B., Compuestos de elementos del grupo cero. avances en química. 34.969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Compuestos de gases nobles. avances en química. 43, 2146 (1974).
Enciclopedia química. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Fluoruros de xenón].

Compuestos de xenón

Difluoruro de óxido de xenón (XeOF 2 )
Tetrafluoruro de óxido de xenón (XeOF 4 )
Tetróxido de xenón (XeO 4 )
Trióxido de xenón (XeO 3 )
Fluoruro de xenón (II) (XeF 2 )
Fluoruro de xenón (IV) (XeF 4 )
Fluoruro de xenón (VI) (XeF 6 )
Hexafluoroplatinato de xenón (Xe[PtF 6 ])
Perxenato de sodio (Na 4 XeO 6 )
Perxenato de bario (Ba 2 XeO 6 )
Difluoruro de criptón - hexafluoruro de xenón (1/1) (KrF 2 XeF 6 )
Tetrafluoruro de óxido de xenón (VI) - pentafluoruro de vanadio (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Pentafluoroteluróxido de xenón (II) (Xe (OTeF 5 ) 2 )
Difluoruro de dióxido de xenón (XeO 2 F 2 )
Perclorato de xenón(II) (Xe(ClO 4 ) 2 )
Xenato (VI) bario (Ba 3 XeO 6 )
Ácido xenónico (H 4 XeO 6 )
Ácido xenónico (H 2 XeO 4 )