Cloruro de tungsteno (V)

Cloruro de tungsteno(V)

General
Nombre sistemático	Cloruro de tungsteno(V)
nombres tradicionales	Cloruro de tungsteno
química fórmula	WCl 5
Propiedades físicas
Estado	cristales verde oscuro
Masa molar	361,11 g/ mol
Densidad	3,875 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	244; 248; 253°C
• hirviendo	286; 288°C
Clasificación
registro número CAS	13470-14-9
PubChem	139469
registro Número EINECS	807-430-5
SONRISAS	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.W/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5WIDQNNDDTXUPAN-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	122992
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El cloruro de tungsteno (V) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de tungsteno y ácido clorhídrico con la fórmula WCl 5 , cristales de color verde oscuro, se descompone en agua.

Conseguir

Descomposición del cloruro de tungsteno(VI) cuando se calienta:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2WCl_{5}+Cl_{2))))

Recuperación de cloruro de tungsteno (VI) con hidrógeno :

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2WCl_{5}+2HCl))

Propiedades físicas

El cloruro de tungsteno (V) forma cristales de color verde oscuro, es poco soluble en disulfuro de carbono y se hidroliza en agua.

Propiedades químicas

Se oxida cuando se calienta en el aire:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4}+Cl_{2))))

Reacciona con agua:

{\mathsf {WCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{3}+2HCl}}

Véase también

compuestos de tungsteno Compuestos de tungsteno alfabéticamente Boruros de tungsteno tungstatos intermetaluros de tungsteno Carburos de tungsteno Complejos de carbonilo de tungsteno Minerales de tungsteno nitruros de tungsteno Óxidos de tungsteno Silicuros de tungsteno sales de tungsteno Fosfuros de tungsteno Arseniuro de tungsteno Ferrotungsteno

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.