Cloruro de hexaaminocobalto (II)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 27 de enero de 2016; las comprobaciones requieren 4 ediciones .| Cloruro de hexaaminocobalto (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Cloruro de hexaaminocobalto (II) |
| nombres tradicionales | cloruro de hexaaminocobaltico |
| química fórmula | [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color rojo claro |
| Masa molar | 232,03 g/ mol |
| Densidad | 1,4 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| SONRISAS | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de hexaamincobalto(II) es un compuesto inorgánico, una sal de amina compleja de cobalto metálico y ácido clorhídrico con la fórmula [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , cristales de color rojo claro, soluble en agua en presencia de hidrato de amoníaco .
Conseguir
- La acción del amoníaco gaseoso sobre el cloruro de cobalto (II) :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau}}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Disolución de cloruro de cobalto(II) en solución concentrada de amoníaco:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\flecha abajo +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Propiedades físicas
El cloruro de hexaaminocobalto (II) forma cristales de color rojo claro de sistema cúbico , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 1.0120 nm, Z = 4.
Las soluciones acuosas son estables en presencia de amoníaco. Las soluciones son de color rosa. Es poco soluble en solución concentrada de amoníaco.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vacío}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reacciona con ácidos :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Cuando está mojado, se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico :
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau}}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Oxidado por peróxido de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_ {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.