Cloruro de hierro (III)

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 2 de enero de 2021; las comprobaciones requieren 19 ediciones .

Cloruro de hierro(III)


General
Nombre sistemático	Cloruro de hierro(III)
química fórmula	FeCl3_ _
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	162,5 g/ mol
Densidad	2,8 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	306°C
• hirviendo	315°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	92g/100ml
Clasificación
registro número CAS	7705-08-0
PubChem	24380
registro Número EINECS	231-729-4
SONRISAS	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
La seguridad
LD 50	440 mg/kg (ratas, oral)
Iconos del BCE
NFPA 704	0 3 0 COR
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

Cloruro de hierro (III) (cloruro férrico, también tricloruro de hierro) FeCl 3 - la sal promedio de hierro férrico y ácido clorhídrico , un compuesto anfótero débil.

Propiedades físicas

Resplandeciente, de color marrón oscuro o rojo oscuro o púrpura con luz transmitida, verde con luz reflejada, hojas con un brillo metálico. Es altamente higroscópico, en el aire se convierte en hidrato FeCl 3 6H 2 O - amarillo higroscópico, según otras fuentes, cristales de color marrón amarillento, altamente soluble en agua (a 20 ° C, 91,9 g de sal anhidra se disuelven en 100 g de agua). Tpl 309 °C.

Obtener métodos

El método más simple para obtener tricloruro de hierro es la acción del cloro gaseoso sobre limaduras de hierro o un alambre de hierro al rojo vivo [1] . Al mismo tiempo, en contraste con la acción del ácido clorhídrico , se forma una sal de hierro férrico: se libera humo marrón de sus partículas más pequeñas [2] . También es posible obtener tricloruro de hierro haciendo reaccionar hierro con cloro en presencia de luz. Dado que las moléculas de cloro se descomponen en presencia de luz en átomos de radicales altamente reactivos:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

Además, el tricloruro se obtiene oxidando el cloruro de hierro (II) con cloro :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

También existe un método de oxidación con óxido de azufre (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

Otra forma de obtener tricloruro de hierro (FeCl3) es la interacción del óxido de hierro (III) con el ácido clorhídrico, acompañada de la liberación de agua y energía en forma de calor:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Propiedades químicas

Cuando se calienta a presión atmosférica hasta el punto de fusión, la descomposición lenta del tricloruro de hierro comienza con la formación de dicloruro y cloro molecular :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

Debido al hecho de que el tricloruro de hierro es un ácido de Lewis fuerte , interactúa con algunos otros cloruros , mientras que se forman sales complejas de ácido tetracloroferrato :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-))))

Cuando se calienta a 350 ° C con óxido de hierro (III) , se forma oxocloruro de hierro :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Las sales férricas son agentes oxidantes débiles, en particular, el tricloruro de hierro oxida bien el cobre metálico, convirtiéndolo en cloruros solubles:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

reacciona con yoduro de hidrógeno :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Recuperado con anhídrido sulfuroso, sulfitos y alcoholes orgánicos:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Aplicación

El cloruro de hierro (III) se utiliza en el grabado de placas de circuito impreso ( ingeniería de radio, ingeniería de sistemas ).
Se utiliza para el grabado de placas de impresión ( grabado , zincografía ), como alternativa al ácido nítrico , cuya reacción se acompaña de la liberación de humos altamente tóxicos ( "cola de zorro" ).
Se utiliza en herrería para desarrollar el patrón de hierro.
Se utiliza como mordiente en el teñido de tejidos.
A escala industrial, se utiliza como coagulante para la purificación del agua.
Debido a sus pronunciadas propiedades ácidas, es ampliamente utilizado como catalizador en síntesis orgánica . Por ejemplo, para la reacción de sustitución electrofílica en hidrocarburos aromáticos.

Seguridad

El cloruro de hierro (III) es un compuesto tóxico y altamente corrosivo. La sal anhidra sirve como desecante.

Sabe como una masa insípida agria. La lengua se vuelve muy seca y se convierte en una esponja.

Véase también

Cloruro de hierro (II)

Notas

↑ La interacción del cloro con el hierro - experiencia en video en la Colección Unificada de Recursos Educativos Digitales
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Cloro // Química inorgánica: Libro de texto para los grados 7-8 de la escuela secundaria. - 18ª edición. - M .: Educación , 1987. - S. 184-187. — 240 s. — 1.630.000 ejemplares.