Los complejos acuáticos son un tipo de compuestos químicos complejos que contienen una o más moléculas de agua como ligandos .
La molécula de agua en el aquacomplex está unida al átomo de metal central a través de un átomo de oxígeno .
Los acuacomplejos obedecen a la clasificación habitual de los compuestos complejos:
En muchos casos, los complejos acuosos se forman fácilmente en soluciones acuosas a partir de otros compuestos complejos por varios mecanismos:
Casi todas las sales disueltas en agua , que dan cationes de metal d con carga múltiple tras la disociación , existen en solución en forma de complejos acuosos de diversa estabilidad. Las moléculas de agua (grupos aqua) en complejos aqua inestables (lábiles) entran en reacciones de intercambio a un ritmo elevado.
Los complejos acuáticos incluyen hidratos cristalinos , por ejemplo, [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 (de lo contrario - AlCl 3 ⋅ 6H 2 O), [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 (de lo contrario - Cr (NO 3 ) 3 ⋅6H 2 O).
El color de la solución acuosa de hidrato cristalino se debe al complejo aqua. Las soluciones acuosas de sales de Cu 2+ se reconocen por su característico color azul. Sin embargo, el sulfato de cobre anhidro CuSO 4 es blanco. Cuando el sulfato se disuelve en agua, la solución se vuelve azul debido a la formación del complejo [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ aqua . Cuando el agua se evapora de esta solución, caen cristales azules de sulfato de cobre [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ⋅ H 2 O, que generalmente se describen con la fórmula CuSO 4 ⋅ 5H 2 O. Si el sulfato de cobre es se calienta, el agua lo abandonará, el complejo acuático colapsará y se formará nuevamente sulfato de cobre anhidro, que tiene un color blanco.
Los complejos aqua de muchos metales d están coloreados: los complejos aqua de cobre son azules, los de níquel son verdes y los de cobalto son rosas. También hay complejos incoloros, por ejemplo, complejos de agua de zinc.