Amidas metálicas

Las amidas metálicas MeNH 2 son compuestos inorgánicos que contienen iones NH 2 - . Son derivados del amoníaco , en los que el átomo de hidrógeno se sustituye por un átomo de metal.

Propiedades

Se han obtenido amidas estables para metales alcalinos y alcalinotérreos.

Las amidas son análogos de los hidróxidos, pero son bases más fuertes. Algunas amidas son solubles en amoníaco, y la amida es soluble en amoníaco del mismo modo que el hidróxido de este metal en agua. Las soluciones de amoníaco de amidas conducen la electricidad.

En la amida, uno o dos átomos de hidrógeno pueden ser reemplazados por radicales orgánicos, como, por ejemplo, en la diisopropilamida de litio LiN(C 3 H 7 ) 2

Formas de obtener

Las amidas se forman por la interacción de metales activos con amoníaco . Entonces, la amida de sodio NaNH 2 se obtiene pasando amoníaco gaseoso sobre sodio fundido , o haciendo reaccionar sodio con amoníaco líquido. Esta reacción se debe a las propiedades ácidas del amoníaco :

{\mathsf {2NH_{3}+2Na\rightarrow 2NaNH_{2}+H_{2))}

Propiedades químicas

Las amidas sufren una hidrólisis irreversible:

{\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\rightarrow NaOH+NH_{3}\uparrow }}

así como la alcohólisis , con formación de alcoholatos :

{\mathsf {NaNH_{2}+C_{2}H_{5}OH\rightarrow C_{2}H_{5}ONa+NH_{3}\uparrow ))

Las amidas reaccionan con las sales de amonio:

{\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+2NH_{3))))

Aplicación

Las amidas encuentran uso como agentes reductores en la síntesis orgánica.

Véase también

Dialquilamidas de litio

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.