Agua de bromo
El agua de bromo es una solución acuosa de bromo (contiene Br 2 ). A la luz, libera gradualmente oxígeno como resultado de la descomposición del ácido hipobromoso presente en él .
Propiedades físicas
El agua de bromo tiene un color amarillo anaranjado.
Propiedades químicas
El bromo reacciona parcialmente con el agua :
[una]
Con más detalle, la interacción con el agua se puede describir de la siguiente manera:
[2] [3]
En una solución acuosa saturada , la fracción de masa de bromo es de aproximadamente 3,5%, la solubilidad aumenta en presencia de bromuros debido a la formación de complejos :
![{\displaystyle {\ce {Br2 + Br- <=> [Br3]-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3ab7e3ef7bb8d1d78b7d7d112d3ce022f755cb3)
A la luz se descompone gradualmente en bromuro de hidrógeno y oxígeno :
[una]![{\displaystyle {\ce {2 HBrO ->[h\nu] 2 HBr + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48fdc3a32e7cab9074479939d9a3092530c6f471)
Es un agente oxidante fuerte, en un ambiente alcalino es capaz de oxidar metales como cromo , manganeso , hierro , cobalto , níquel , así como fenol y otros compuestos. La adición de bromo elemental reduce el pH porque el agua de bromo contiene ácidos libres. El agua de bromo se utiliza como agente de bromación en análisis químicos y en la síntesis de algunas preparaciones orgánicas.
El agua de bromo se usa para identificar alquenos , como resultado de la interacción con la cual el agua de bromo se vuelve incolora [4] . Una característica del agua de bromo es la capacidad de no congelarse incluso a una temperatura de -20 °C [5] .
El agua de bromo en el laboratorio se prepara de la siguiente manera: se agregan 250 ml de agua destilada a 1 ml de bromo, mientras se agita vigorosamente. La solución preparada se almacena en un recipiente de vidrio oscuro bien cerrado. Si el agua de bromo preparada se almacena a la luz o en una botella liviana, se liberará oxígeno debido al contenido de ácido hipobromoso. El trabajo en la preparación del reactivo se lleva a cabo en una campana de humos. Dado que el bromo en sí mismo es venenoso y el agua de bromo lo contiene, se debe tener cuidado al trabajar con él.
Notas
- ↑ 1 2 Yuri Krutiakov. bromo _ archivos.school-collection.edu.ru. Consultado el 7 de enero de 2019. Archivado desde el original el 25 de diciembre de 2018.
- ↑ Lidín, 2007 , pág. 71.
- ↑ Lidín, 2007 , pág. 74.
- ↑ Reacciones del agua de bromo . (enlace no disponible)
- ↑ Agua de bromo . Consultado el 11 de junio de 2022. Archivado desde el original el 23 de noviembre de 2020.
Literatura
Lidin R. A. , Molochko V. A. , Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia. - 2ª ed., revisada. y adicional.. - M. : Avutarda, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .