Los haluros de rubidio son compuestos inorgánicos binarios del rubidio de metal alcalino con halógenos , que se pueden describir mediante la fórmula general Rb Hal [1] . Los haluros (especialmente el cloruro) de rubidio son los compuestos más estudiados de este elemento [2] . En condiciones normales, son cristales incoloros con una red cúbica centrada en las caras del tipo NaCl ( grupo espacial Fm 3 m , Z = 4) [1] , con un aumento de presión se produce una transformación enantiotrópica a una red tipo CsCl con una disminución del volumen molar de un 15 a un 20 % y un aumento de la densidad, se produce una transformación similar a temperaturas muy bajas [2] .
Los haluros de rubidio son solubles en agua y soluciones acuosas de ácidos hidrohálicos. Cuando se disuelven en estos últimos, forman hidrohaluros de composición RbH Hal 2 . La estabilidad de los hidrohaluros de rubidio disminuye en la serie RbHF 2 → RbHCl 2 → RbHBr 2 → RbHI 2 (de hidrodifluoruro de rubidio a hidrodiyoduro de rubidio). En soluciones acuosas , el fluoruro de rubidio se hidroliza para formar hidróxido de rubidio e hidrofluoruro de rubidio ; una solución acuosa de yoduro de rubidio en el aire se oxida con liberación de yodo, las soluciones acuosas restantes son estables [1] .
Poco soluble en acetonitrilo , nitrobenceno , éter dietílico [1] y también en acetona (excepto el yoduro de rubidio, que es poco soluble en acetona a temperaturas muy bajas) [2] . Bien o moderadamente soluble en ácido butírico y fórmico , metanol , etanol , hidracina [2] .
Los haluros de rubidio no son higroscópicos, con la excepción del fluoruro de rubidio, que forma hidratos cristalinos que se deshidratan a temperaturas superiores a 300 °C [1] .
Los puntos de fusión y la estabilidad térmica de los compuestos disminuyen de fluoruro a yoduro, aumenta la capacidad de sublimar. En los vapores, el fluoruro de rubidio se dimeriza parcialmente; los haluros de rubidio restantes no tienen una cantidad apreciable de dímeros [2] .
Los haluros de rubidio interactúan con los halógenos y los compuestos interhalógenos para formar polihaluros , como el triyoduro de rubidio Rb[I 3 ], el tetracloroyodato de rubidio (III) Rb[ICl 4 ] y muchos otros compuestos similares [1] .
La obtención de haluros de rubidio es posible de las siguientes formas [1] :
Además de los haluros de rubidio enumerados, debería existir el astato de rubidio RbAt, pero sus propiedades no se han estudiado debido a la extrema inestabilidad de todos los isótopos de astato .
| sustancia, fórmula |
Masa molar , g/mol [1] |
Longitud de enlace en una molécula, nm [3] |
Parámetro de red a , nm [1] |
T pl. , ºC [1] |
fardo _ , ºC [1] |
T crítico. , K [2] |
Densidad, g/cm 3 [1] |
Solubilidad en agua (0 °C), g/100 g [1] |
Solubilidad en agua (25 °C), g/100 g [1] |
Índice de refracción (20 °C, λ = 589 nm) [2] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fluoruro de rubidio RbF |
104.4662 | 2.27033 | 0.5630 | 795 | 1427 | 3280 | 1.3960 | — | 298.8 | 1.396 |
| Cloruro de rubidio RbCl |
120.921 | 2.78673 | 0.6581 | 723 | 1387 | 3140 | 1.4937 | 76.16 | 94.41 | 1.4937 |
| Bromuro de rubidio RbBr |
165.372 | 2.94474 | 0.6889 | 692 | 1347 | 3130 | 1.5528 | 89.6 | 114.1 | 1.5528 |
| Yoduro de rubidio RbI |
212.3723 | 3.176879 | 0.7342 | 656 | 1327 | 3035 | 1.6474 | 124.8 | 163.0 | 1.6474 |