Hidróxido de cobalto (II)

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Hidróxido de cobalto(II)
General
Nombre sistemático	Hidróxido de cobalto(II)
nombres tradicionales	hidróxido de cobalto
química fórmula	Co(OH) 2
Propiedades físicas
Estado	cristales morados
Masa molar	92,95 g/ mol
Densidad	3,597 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	aproximadamente 160 ± 1 °C [1]
Clasificación
registro número CAS	21041-93-0
PubChem	62748
registro Número EINECS	244-166-4
SONRISAS	OO[Co]
InChI	InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
La seguridad
NFPA 704	0 una 2
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidróxido de cobalto (II) es un compuesto inorgánico, hidróxido de metal de cobalto con la fórmula Co (OH) 2 , según el método de preparación, tiene un color rosa o azul [2] , no se disuelve en agua, forma hidratos .

Conseguir

El efecto de los álcalis diluidos en una solución de sales de cobalto divalentes:

{\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Propiedades físicas

El hidróxido de cobalto(II) recién precipitado forma un precipitado azul o rosa (forma α) y es un hidrato de 3Co(OH) 2 • 2H 2 O . grupo P 3 m1 , parámetros de celda a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Insoluble en agua, p PR = 14,80.

Opciones de color para hidróxido de cobalto (II)
Hidróxido de cobalto (II) (rosa) y cloruros básicos de cobalto (II) (verde y azul). Cuando se añade un exceso de álcali, las sales básicas se convierten completamente en hidróxido de cobalto (II) rosa

Propiedades químicas

Cuando se calienta en vacío , se descompone:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Reacciona lentamente con los álcalis :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}

Absorbe lentamente el dióxido de carbono del aire :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau}}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} O}}

Oxidado por oxígeno bajo presión:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Oxidado con peróxido de hidrógeno a temperatura ambiente:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Véase también

Hidróxido de cobalto (III)

Notas

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (inglés) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G.-L. Grube, K. Gustav et al.. Guía de síntesis inorgánica en 6 volúmenes. Volumen 5. Página 1768-1769. / editor G. Brauer. - Moscú: "Mir", 1985. - S. 360.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.