Hidrofluoruro de potasio

hidrofluoruro de potasio

General
Nombre sistemático	hidrofluoruro de potasio
abreviaturas	BFC, PBF
nombres tradicionales	hidrofluoruro de potasio, fluoruro de potasio, ácido; bifluoruro de potasio
química fórmula	${\ estilo de visualización {\ ce {KHF2))}$
Rata. fórmula	${\ estilo de visualización {\ ce {KHF2))}$
Propiedades físicas
Masa molar	78,11 g/ mol
Densidad	2,35 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	238,7°C
• hirviendo	dic. 400-500°C
mol. capacidad calorífica	76,90 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-925,9 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	24.50 ; _ 114 80g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7789-29-9
PubChem	11829350
registro Número EINECS	232-156-2
SONRISAS	[K+].F[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
La seguridad
Concentración límite	0,5 mg/m³ [1]
LD 50	136 mg/kg
Toxicidad	Clase de peligro según GOST 12.1.005: 2.º [2]
Iconos del BCE
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El hidrofluoruro de potasio ( fluoruro de potasio agrio ) es una sustancia inorgánica , una sal ácida de un metal alcalino de potasio y ácido fluorhídrico con la fórmula química o . La sal está formada por un catión y un anión . ${\ estilo de visualización {\ ce {KHF2))}$ ${\ Displaystyle {\ ce {KF.HF}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {K^+))}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {HF2 ^ {-}}}}$

Polvo blanco, soluble en agua. Fuertemente venenoso .

Estar en la naturaleza

En la naturaleza, el hidrofluoruro de potasio prácticamente no se encuentra. La mayor parte de la sustancia se obtiene artificialmente.

Conseguir

La acción del ácido fluorhídrico concentrado sobre una solución de fluoruro de potasio :

{\ estilo de visualización {\ ce {KF + HF -> KHF2}}}

Con un exceso de ácido fluorhídrico, se forma un compuesto de composición : ${\ estilo de visualización {\ ce {KH2F3}}}$

{\ estilo de visualización {\ ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}}

La acción de un exceso de ácido fluorhídrico concentrado sobre una solución concentrada de hidróxido de potasio :

{\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O))

o solución de carbonato de potasio :

{\ Displaystyle {\ ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O))}

Propiedades físicas

Cristales incoloros de hidrofluoruro de potasio de singonía tetragonal , grupo espacial I 4 / mcm , parámetros de celda a = 0,567 nm , c = 0,681 nm , Z = 4 .

Es altamente soluble en agua, insoluble en etanol .

Tiene un fuerte efecto tóxico.

Propiedades químicas

Las soluciones acuosas de hidrofluoruro de potasio son ácidas debido a la hidrólisis en el anión :

{\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+))

Se descompone al calentar:

{\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C))]KF\ +HF))

Reacciona con ácidos

{\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C))]K2SO4\ +4HF))

La reacción con los álcalis conduce a la formación de una sal media :

{\ Displaystyle {\ ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O))}

Aplicación

Se utiliza para obtener flúor elemental por electrólisis de la mezcla fundida y [3] . ${\ estilo de visualización {\ ce {KHF2))}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {KH2F3}}}$

Por electrólisis de una solución de hidrofluoruro de potasio en ácido fluorhídrico anhidro, Henri Moissan en 1886 fue el primero en obtener flúor gaseoso.

Acción fisiológica

El fluoruro de potasio ácido es una sustancia tóxica [4] . De acuerdo con GOST 12.1.007-76 , el hidrofluoruro de potasio es una sustancia tóxica altamente peligrosa en términos del grado de impacto en el cuerpo , clase de peligro 2 .

Tiene un efecto tóxico general, causa envenenamiento agudo y crónico con daño a órganos y sistemas vitales. El fluoruro de potasio ácido en altas concentraciones irrita las mucosas , provoca quemaduras químicas cuando entra en contacto con la piel [5] .

El MPC de fluoruro de potasio ácido en el aire del área de trabajo es de 0,5 mg/m³ [6] .

Notas

↑ GOST 12.1.007. SSBT. Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad. . Consultado el 19 de junio de 2022. Archivado desde el original el 30 de mayo de 2022. (indefinido)
↑ GOST 12.1.005. SSBT. Requisitos sanitarios e higiénicos generales para el aire del área de trabajo. . Consultado el 19 de junio de 2022. Archivado desde el original el 30 de mayo de 2022. (indefinido)
↑ Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Compuestos de flúor, inorgánicos. - 2000. - ISBN 3527306730 . -doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
↑ Bifluoruro de potasio. . Consultado el 19 de junio de 2022. Archivado desde el original el 30 de mayo de 2022. (indefinido)
↑ Fluoruros.
↑ Flúor y sus derivados. . Consultado el 19 de junio de 2022. Archivado desde el original el 30 de mayo de 2022. (indefinido)

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1988. - T. 1. - 623 p.