Dihidroxocarbonato de cobre (II)

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Dihidroxocarbonato de cobre(II)

General
Nombre sistemático	Dihidroxocarbonato de cobre(II)
nombres tradicionales	Carbonato de dihidróxido de dicobre
química fórmula	( CuOH ) 2CO3
Propiedades físicas
Estado	cristales verde oscuro
Masa molar	221,11 g/ mol
Densidad	4,05 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 200°C
• descomposición	200 °C [1]
Clasificación
registro número CAS	12069-69-1
PubChem	25503
registro Número EINECS	235-113-6
SONRISAS	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Cu.2H2O/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;21H2/q;2+2;;/p- cuatroZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 y 21169812
La seguridad
LD 50	159 mg/kg (otras fuentes dicen 1350 mg/kg) (rata, oral)
Toxicidad	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidroxocarbonato de cobre (II) (malaquita) es un compuesto inorgánico, la sal principal del metal de cobre y el ácido carbónico con la fórmula (CuOH) 2 CO 3 , cristales de color verde oscuro, insolubles en agua.

Conseguir

El mineral malaquita se encuentra en la naturaleza , algunas variedades son casi puras (CuOH) 2 CO 3 .

El cobre en el aire húmedo reacciona lentamente con el oxígeno y el dióxido de carbono :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Paso de dióxido de carbono a través de una suspensión de hidróxido de cobre :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

Reacción de sulfato de cobre y bicarbonato de sodio :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\flecha arriba +H_{2}O}}

Propiedades físicas

El dihidroxocarbonato de cobre (II) forma cristales de color verde oscuro del sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 /a , parámetros de celda a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Insoluble en agua, p PR = 33,11.

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xrightarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reacciona con sales de amonio y solución de amoníaco :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\flecha arriba +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reacciona con cianuro de potasio :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Reacciona con monóxido de carbono (IV) bajo presión:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Se disuelve en un exceso de solución de carbonato de sodio concentrado caliente para formar una solución azul, de la cual cristaliza wegscheiderita cuando se enfría, teñida de azul con tetrahidroxocuprato de sodio:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Notas

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .