Dioxidifluoruro
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
dioxidifluoruro |
| nombres tradicionales | difluorodióxido |
| química fórmula | O 2 F 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | gas |
| Masa molar | 70 g/ mol |
| Densidad | 1,45 g/cm³ (-57 °C) |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -154°C |
| • hirviendo | -57°C |
| • descomposición | -60°C |
| entalpía | |
| • educación | 19,2 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | reacciona |
| • en otras sustancias | se disuelve en difluorodiclorometano, trifluoruro de cloro |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-44-0 |
| PubChem | 123257 |
| SONRISAS | O(DE)F |
| InChI | InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 47866 |
| ChemSpider | 109870 |
| La seguridad | |
| Toxicidad | extremadamente venenoso |
| Iconos del BCE | |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El dioxidifluoruro (difluorodióxido) es un compuesto binario de oxígeno y flúor con la fórmula química O 2 F 2 .
Descubrimiento
El dioxidifluoruro fue descubierto por Ruff y Menzel en 1933 .
Propiedades físicas
En estado estable (a bajas temperaturas) es un sólido de color amarillo anaranjado, que se convierte en un líquido rojo cuando se funde. La descomposición del dioxidifluoruro comienza a temperaturas superiores a -57 °C .
Propiedades químicas
El dioxidifluoruro se refiere a sustancias con alta actividad química y agresividad en relación con la mayoría de los materiales estructurales y sustancias simples. Al igual que el trioxidifluoruro , reacciona con la mayoría de las sustancias ya a una temperatura de -157 °C, y también provoca la ignición instantánea del alcohol etílico sólido y explota al entrar en contacto con la nieve húmeda y el hielo . Sin embargo, no interactúa con la fibra de cuarzo y el polvo de berilio incluso cuando se calienta ligeramente por encima de la temperatura ambiente. Explota con finas películas de teflón .
El dioxidifluoruro es un poderoso agente oxidante . El poder oxidante está asociado con una fácil disociación en flúor atómico y el radical OOF· . Reacciona explosivamente con compuestos orgánicos. Fluorina tetrafluorohidrazina a trifluoruro de nitrógeno , xenón a difluoruro de xenón , sulfuro de hidrógeno y azufre a hexafluoruro de azufre .
Con ácidos de Lewis fluorados (SbF 5 , PtF 5 , etc.) forma compuestos dioxigenílicos con liberación de flúor atómico .
Conseguir
Una de las formas de obtener el difluorodióxido es la acción de los rayos ultravioleta o el paso de chispas eléctricas a través de una mezcla equimolar de flúor y oxígeno a baja temperatura (temperatura del aire líquido):
Literatura
- S. Sarner. Química de los propulsores de cohetes. Editorial Mir, Moscú, 1969.
- Schmidt EW, Harper JT, Manejo y uso de mezclas de fluoruro y flúor-oxígeno en sistemas de cohetes , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.