Ley de la entropía no decreciente : "En un sistema aislado , la entropía no decrece".
Si en algún momento un sistema cerrado se encuentra en un estado macroscópico de no equilibrio, entonces, en momentos posteriores, la consecuencia más probable será un aumento monótono de su entropía.
La ley de la entropía no decreciente, o el llamado significado físico de la segunda ley de la termodinámica , fue descubierta por Rudolf Clausius ( 1865 ), y su justificación teórica la dio Ludwig Boltzmann ( década de 1870 ).
Si en algún momento la entropía de un sistema cerrado es diferente del máximo, en los momentos posteriores la entropía no disminuye, aumenta o, en el caso límite, permanece constante.
La ley tiene una naturaleza probabilística y puede ser violada en intervalos de tiempo ultra pequeños.
La probabilidad de transición a estados con mayor entropía es tan abrumadora en comparación con la probabilidad de cualquier disminución notable que esta última nunca se puede observar en la naturaleza.
Dado que en todos los sistemas cerrados que ocurren en la naturaleza, la entropía nunca disminuye, aumenta o, en el caso límite, permanece constante, todos los procesos que ocurren con cuerpos macroscópicos se pueden dividir en irreversibles y reversibles .
Se entiende que los procesos irreversibles van acompañados de un aumento de la entropía de todo el sistema cerrado. No pueden ocurrir procesos que serían sus repeticiones en orden inverso, ya que en este caso la entropía tendría que disminuir.
Los procesos reversibles son aquellos en los que la entropía termodinámica de un sistema cerrado permanece constante. (La entropía de las partes individuales del sistema no será necesariamente constante).