Yoduro de estaño (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
yoduro de estaño |
| nombres tradicionales | estaño de yodo |
| química fórmula | SNI 2 |
| Rata. fórmula | SNI 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojos |
| Masa molar | 372,50 g/ mol |
| Densidad | 5.19; 5,28 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 320°C |
| • hirviendo | 712; 717; 720°C |
| entalpía | |
| • educación | -145,2 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.9820 ; _ 4.03 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10294-70-9 |
| PubChem | 25138 |
| registro Número EINECS | 233-667-3 |
| SONRISAS | [Sn](I)I |
| InChI | InChI=1S/2HI.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2JTDNNCYXCFHBGG-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23483 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El yoduro de estaño (II) ( diyoduro de estaño , diyoduro de estaño ) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de estaño y ácido yodhídrico con la fórmula SnI 2 , cristales rojos, ligeramente soluble en agua (con descomposición), forma hidratos cristalinos . Agente reductor.
Conseguir
- Calentamiento de yoduro de estaño (IV) con estaño metálico:
- Disolver papel de aluminio en una solución concentrada de yoduro de hidrógeno caliente :
- La interacción de una solución de yoduro de potasio con una solución concentrada caliente de cloruro de estaño :
Propiedades físicas
El yoduro de estaño (II) forma cristales de color rojo anaranjado del sistema monoclínico , grupo espacial C m , parámetros de celda a = 1,429 nm , b = 0,453 nm , c = 1,072 nm , β = 92° , Z = 6
Poco soluble en agua, benceno , cloroformo y tetracloruro de carbono , soluble en metanol .
Con el amoníaco forma aductos de la forma SnI 2 n NH 3 , donde n = 1, 2, 3 , 4, 5 y 9.
De las soluciones acidificadas (HI) se destacan los hidratos cristalinos SnI 2 H 2 O y SnI 2 2H 2 O.
Propiedades químicas
- En soluciones acuosas se hidroliza:
- A partir de soluciones enfriadas con un exceso de HI , se libera ácido triyodostánico :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{2}+HI\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H[SnI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60858b06a68e06b1a6b1554bc94b59b9b9f9785c)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.