Mercurometría
La Mercurometría es un método volumétrico para el análisis cuantitativo de aniones que forman compuestos poco solubles con cationes de mercurio (I) [1] :
Información general
El titulador en mercurometría es una solución de nitrato de mercurio (I) , que se obtiene de la preparación de Hg 2 (NO 3 ) 2 • 2H 2 O. Se agrega una muestra calculada con precisión de sal de mercurio (I) a un cilindro graduado , agregando unas gotas de mercurio y ácido nítrico , después de lo cual vierta la solución en un recipiente de almacenamiento y déjelo por un día. Estandarizado frente a soluciones de KCl y NaCl. Las curvas de titulación se trazan en las coordenadas pHg - V, donde pHg es el logaritmo de la concentración de cationes de mercurio(I), tomada con el signo opuesto, y V es el volumen del titulador [1] [2] .
Indicadores
Los indicadores más comunes del método mercurométrico son los complejos de tiocianato de hierro (III) y la difenilcarbazona [1] .
El uso de tiocianatos se explica por la decoloración de la solución indicadora al interactuar con el ion Hg 2 2+ con la formación de un precipitado de Hg 2 (SCN) 2 [1] :
Un precipitado escasamente soluble se forma simultáneamente con Hg 2 Cl 2 y la decoloración de la solución ocurre en la región del salto de titulación [1] .
La difenilcarbazona es un indicador de adsorción; en el punto de equivalencia , tiñe el Hg 2 Cl 2 de azul brillante o azul violeta. La titulación se lleva a cabo en un entorno fuertemente ácido [1] .
Notas
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Vasiliev V.P. Química analítica. - M. : Escuela Superior, 1989. - T. 1. - S. 261. - 320 p. - ISBN 5-06-000066-4 .
- ↑ Shemyakin FM etc. Química analítica. - M. : Escuela superior, 1973. - S. 426. - 559 p.
Literatura
- Kreshkov AP Fundamentos de la química analítica. - M .: Química, 1970. - T. 2. - S. 328-329. — 456 págs.