Nitruro de tantalio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitruro de tantalio |
| nombres tradicionales | tantalio de nitrógeno |
| química fórmula | Broncearse |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales azul oscuro o negro |
| Masa molar | 194,95 g/ mol |
| Densidad | 14,1; 14,36; 16,30 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 3067; 3087; 3090°C |
| mol. capacidad calorífica | 42,7 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -252,7 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12033-62-4 |
| PubChem | 83832 |
| registro Número EINECS | 234-788-4 |
| SONRISAS | N#[Ad] |
| InChI | InChI=1S/N.TaMZLGASXMSKOWSE-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74745 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nitruro de tantalio es un compuesto inorgánico binario de metal de tantalio y nitrógeno con la fórmula TaN, cristales de color azul oscuro o negro, insoluble en agua.
Conseguir
- Calentamiento de tantalio en polvo en una atmósfera de nitrógeno- hidrógeno :
- Descomposición del nitruro de tantalio (V) tras un fuerte calentamiento en una atmósfera de amoníaco :
- Pasando una mezcla de cloruro de tantalio (V) y nitrógeno sobre un alambre de tungsteno calentado:
Propiedades físicas
El nitruro de tantalio forma cristales hexagonales de color azul oscuro o negro , grupo espacial P 6 3 mc , parámetros de celda a = 0,305 nm, c = 0,494 nm, Z = 2.
Según otros datos, los parámetros de la celda son a = 0,518 nm, c = 0,2908 nm, Z = 3.
No se disuelve en agua.
Conduce bien la electricidad.
Aplicación
- En la producción de productos microelectrónicos .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.