Nitrito de potasio

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nitrito de potasio

General

Nombre sistemático

nitrito de potasio

nombres tradicionales

nitrito de potasio

química fórmula

KNO 2

Propiedades físicas

Estado

cristales transparentes (blancos)

Masa molar

85,10 g/ mol

Densidad

1,915 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

387; 440; 441

entalpía

• educación

-370,6 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

2800 ; _ 413 100g /100ml

• en etanol

se disuelve

Clasificación

registro Número EINECS

231-832-4

SONRISAS

N(=O)[O-].[K+]

InChI

InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M

TT3750000

La seguridad

200 mg/kg (conejos, oral)

Toxicidad

tóxico (en grandes cantidades), neurotóxico, cancerígeno

Frases de riesgo (R)

R8 , R25 , R50 , R40

Frases de seguridad (S)

S45 , S61

palabra clave

peligroso

Pictogramas SGA

NFPA 704

0 2 2 BUEY

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El nitrito de potasio ( nitrito de potasio ) es una sal de potasio del ácido nitroso con la fórmula K NO 2 . Es un polvo higroscópico cristalino blanco o ligeramente amarillento. Disolveremos muy bien en el agua. En el aire, se oxida lentamente a nitrato de potasio KNO 3 . Aditivo alimentario E249 . Se utiliza como mejorador del color y conservante en la industria alimentaria en productos cárnicos y pesqueros.

Propiedades

El nitrito de potasio forma cristales altamente higroscópicos incoloros o ligeramente amarillentos, singonía monoclínica , grupo espacial I m , parámetros de celda a = 0,677 nm, b = 0,499 nm, c = 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Muy soluble en agua, la disolución va acompañada de una disminución de la temperatura. La solución es ligeramente alcalina debido a la hidrólisis en el anión .

Los cristales se destruyen a 360 °C (hasta alcanzar el punto de fusión, que es 440 °C o 441 °C, a 100 kPa según la Wikipedia en polaco e inglés y 438 °C a una presión de 101325 Pa [1] , derritiéndose entalpía - 17 kJ / mol [1] ).

Por encima de esta temperatura, se descompone según el esquema:

{\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2))}

Al igual que el nitrito de sodio , es un agente oxidante especialmente a temperaturas elevadas y reacciona con metales como el aluminio (especialmente en forma de polvo), compuestos de amonio deshidratados como el sulfato de amonio , cianuros y muchos compuestos orgánicos.

En el aire, se oxida lentamente a nitrato de potasio : ${\mathsf {~KNO_{3))}$

{\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3))}

El nitrito se puede identificar por una reacción característica con sulfato de hierro (II) en presencia de ácido sulfúrico concentrado (por la formación de un color marrón).

Encontrar en la naturaleza y como obtener

En la naturaleza, los nitritos aparecen en etapas intermedias del ciclo del nitrógeno, tanto durante la nitrificación (la adición de nitrógeno a los compuestos) como durante la desnitrificación (la eliminación de nitrógeno de los compuestos). En la industria, el nitrito de potasio se obtiene haciendo reaccionar óxidos de nitrógeno con hidróxido de potasio .

Obtenido por oxidación del plomo con nitrato de potasio:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

o en proceso de descomposición térmica:

{\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Aplicación

El nitrito de potasio como aditivo alimentario E249 ( conservante ) se usa de manera similar a otros nitritos y sales (cloruro de sodio y nitrito de sodio): previene la formación de toxina botulínica (formada durante la vida del bacilo Clostridium botulinum ). Cuando se añade a la carne, forma nitrosomyoglobina , que tiene un color rojo característico que se puede observar en la mayoría de los alimentos (embutidos, salchichas, etc.). Comer alimentos que contienen nitrito de potasio provoca sed.
En la Unión Europea, la venta de nitrito de potasio con fines alimentarios solo está permitida en forma de mezcla con sal de mesa, con un contenido de nitrito de alrededor del 0,6% [2] . Desde 2013, reglas similares están en vigor en Rusia.
El nitrito de potasio se utiliza para la diazotización en la producción de colorantes azoicos.
El nitrito de potasio se utiliza en química analítica para el reconocimiento de aminas.
El nitrito de potasio se utiliza en fotografía como sensibilizador.

Toxicidad y seguridad

Tóxico por ingestión , causa irritación , cianosis , convulsiones , muerte en dosis altas (forma metahemoglobina ). Irritante para la piel y ojos. La dosis letal de LD 50 para conejos es de 200 mg/kg [3] [4] .

Según el Comité Conjunto de Expertos en Aditivos Alimentarios (JECFA) de la FAO/OMS, la Ingesta Diaria Tolerable (IDA) de nitrito de potasio es de 0,06 mg/kg de peso corporal, establecida en 1995 [5] . En una nueva evaluación de 2017 de la seguridad del nitrito de potasio, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) estableció una IDA de 0,07 mg/kg de peso corporal y consideró que esta cantidad era segura para el público [6] . Sin embargo, la EFSA encontró una asociación entre la ingesta de nitritos en la dieta y el riesgo de cáncer gástrico en estudios epidemiológicos [6] .

Según los resultados de una revisión sistemática, no fue posible distinguir claramente las nitrosaminas derivadas de nitritos agregados en cantidades permitidas de las nitrosaminas que se encuentran naturalmente en los alimentos sin la adición de nitrito externo. Los estudios epidemiológicos han proporcionado alguna evidencia de la asociación del nitrito dietético con el cáncer gástrico y la combinación de nitrito+nitrato de las carnes procesadas y el cáncer colorrectal. Hubo evidencia de un vínculo entre la nitrosamina preformada y el cáncer colorrectal.

Texto original (inglés)[ mostrarocultar] Sobre la base de los resultados de una revisión sistemática, no fue posible distinguir claramente las nitrosaminas producidas a partir del nitrito agregado en los niveles autorizados, de las que se encuentran en la matriz alimentaria sin la adición de nitrito externo. En estudios epidemiológicos hubo alguna evidencia para vincular el nitrito dietético y los cánceres gástricos y la combinación de nitrito más nitrato de la carne procesada y los cánceres colorrectales. Hubo evidencia para vincular la NDMA preformada y los cánceres colorrectales. — Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria. Reevaluación del nitrito de potasio (E 249) y el nitrito de sodio (E 250) como aditivos alimentarios. 15 de julio de 2017

A pesar de esto, aún no se comprende completamente qué se asocia exactamente con un mayor riesgo de desarrollar cáncer; algunos de los factores contribuyentes sugeridos incluyen el método de procesamiento, el método de cocción (por ejemplo, la temperatura) y pueden ser en parte el resultado de ingredientes naturales en la carne [7] .

De acuerdo con el resto de los datos, los niveles seguros aceptables de ingesta de nitritos para humanos son de 3,7 a 7 mg/kg por día [8] . La ingesta dietética de nitritos se estima en 31-185 o 40-100 mg por día [9] . En el agua potable, según los requisitos de la OMS de 1970 y 2004 [10] [11] , el contenido de nitritos no se permite más de 44-50 mg por litro [8] .

Notas

↑ 1 2 Cantidades físicas: Manual / A. P. Babichev, N. A. Babushkina, A. M. Bratkovsky y otros; ed. I. S. Grigorieva, E. Z. Meilikhova. — M.; Energía atomizada , 1991 -1232 s - ISBN 5-283-04013-5
↑ OPINIONES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS SOBRE: Nitratos y nitritos Archivado el 6 de marzo de 2015 en Wayback Machine / INFORMES DEL COMITÉ CIENTÍFICO DE ALIMENTOS; Comisión Europea, 1997
↑ Hoja de datos de seguridad del material Nitrito de potasio MSDS n.° 19480 Archivado el 8 de agosto de 2016 en Wayback Machine . Fisher Scientific. 2005
↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html Archivado el 6 de abril de 2016 en Wayback Machine NITRITO DE POTASIO - El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH), CDC
↑ Organización Mundial de la Salud. NITRITO DE POTASIO // Comité Mixto FAO/OMS de Expertos en Aditivos Alimentarios.
↑ 1 2 Panel de la EFSA sobre aditivos alimentarios y fuentes de nutrientes añadidos a los alimentos (ANS), Alicja Mortensen, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Alessandro Di Domenico. Reevaluación del nitrito de potasio (E 249) y el nitrito de sodio (E 250) como aditivos alimentarios // EFSA Journal. — 2017-06. - T. 15 , n. 6 _ doi : 10.2903 /j.efsa.2017.4786 .
↑ Aditivos alimentarios . Agencia de Normas Alimentarias . “Si bien, se han establecido vínculos entre el consumo excesivo de carne roja y procesada y un mayor riesgo de ciertos tipos de cáncer de intestino. Todavía no se comprende completamente cómo ocurre esto; algunos factores contribuyentes propuestos son el método de procesamiento, cómo se cocina (por ejemplo, la temperatura) y puede ser en parte el resultado de los componentes naturales de la carne". Fecha de acceso: 18 de octubre de 2022.
↑ 1 2 Fuentes alimentarias de nitratos y nitritos: el contexto fisiológico de los posibles beneficios para la salud Archivado el 1 de enero de 2016 en Wayback Machine Am J Clin Nutr Julio de 2009 vol. 90 núm. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . RIESGOS POTENCIALES PARA LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN EXCESIVA A NITRATOS Y NITRITOS
↑ Fuentes alimentarias de nitratos y nitritos: el contexto fisiológico de los posibles beneficios para la salud Archivado el 1 de enero de 2016 en Wayback Machine Am J Clin Nutr Julio de 2009 vol. 90 núm. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . «ESTIMACIÓN DE LA INGESTA DIETÉTICA DE NITRATOS Y NITRITOS»
↑ Organización Mundial de la Salud. recomendaciones; nitrato y nitrito. En: Directrices para la calidad del agua potable. 3ra ed. Ginebra, Suiza: OMS, 2004:417-20.
↑ Nitrato y nitrito en agua potable Archivado el 2 de agosto de 2018 en Wayback Machine (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Monografías de IARC sobre la evaluación de riesgos cancerígenos para los seres humanos Archivado el 30 de enero de 2017 en Wayback Machine VOLUMEN 94 "Ingested Nitrate and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins", IARC , 2010 ISBN 978-92-832-1294-2 , ISSN 1017- 1606 (inglés)