Oxalato de potasio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Oxalato de potasio |
| nombres tradicionales | Oxalato de potasio |
| química fórmula | K 2 C 2 O 4 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 166,22 g/ mol |
| Densidad | hidrato - 2.127 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 31 10 ; 87 100g /100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | hidrato - 1.440; 1.485; 1,550 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 583-52-8 |
| PubChem | 11413 |
| registro Número EINECS | 209-506-8 |
| SONRISAS | C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2IRXRGVFLQOSHOH-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 10933 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El oxalato de potasio es una sal de potasio y ácido oxálico con la fórmula K 2 C 2 O 4 . Forma cristales incoloros. Se disuelve en agua. Forma una composición de hidrato cristalino K 2 C 2 O 4 •H 2 O [1] .
Características
En la naturaleza, se encuentra en jugo agrio . Sintetizado a partir de ácido oxálico e hidróxido de potasio o carbonato de potasio . El monohidrato son cristales incoloros, altamente solubles en agua. A temperaturas superiores a 100 °C, pierde agua, el anhidrato resultante tiene un punto de fusión de 397 °C. Con un calentamiento adicional por encima de los 500 °C, se produce la descomposición con la liberación de monóxido de carbono y la formación de carbonato de potasio [2] .
A temperatura ambiente, los cristales de sal tienen una red rómbica , con un aumento de temperatura, el anhidrato cristaliza en una red tetragonal [3] .
Reacciones
Oxidación con ácido sulfúricoReacción con cloruro de hierro (ΙΙΙ), resultando en la formación de trioxalatoferrato de potasio (III)
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/965a5f7af80fba5a0b20dea81fc3d7c072f0a03a)
Notas
- ↑ Manual de un químico: en 7 volúmenes / cap. edición B. P. Nikolsky . - 3ra ed., rev. - L .: Química , 1971. - T. 2: Propiedades básicas de los compuestos inorgánicos y orgánicos. - S. 90-91. — 1168 pág. — 20.000 copias.
- ↑ Mohamed, MA; Galway, Alaska; Halawy, SA: Las actividades de algunos óxidos metálicos en la promoción de la descomposición térmica del oxalato de potasio en Thermochim. Acta 387(2002) 63-74, doi : 10.1016/S0040-6031(01)00830-9 .
- ↑ Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: La transición de fase térmica del oxalato de potasio anhidro en Thermochim. Acta 131 (1988) 291-296, doi : 10.1016/0040-6031(88)80083-2 .