Dicloruro de óxido de hafnio

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dicloruro de óxido de hafnio
General
Nombre sistemático	dicloruro de óxido de hafnio
nombres tradicionales	dicloruro de hafnilo; cloruro de hafnilo
química fórmula	HfOCl 2
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos
Masa molar	265,40 g/ mol
Clasificación
registro número CAS	13759-17-6
PubChem	13725980
registro Número EINECS	237-345-3
SONRISAS	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChI=1S/Cl2O.Hf/c1-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El dicloruro de óxido de hafnio es un compuesto inorgánico, una oxosal de metal de hafnio y ácido clorhídrico con la fórmula HfOCl 2 , cristales blancos, fácilmente solubles en agua fría, forma un hidrato cristalino .

Conseguir

Disolución en ácido clorhídrico diluido de dihidróxido-óxido de hafnio :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hidrólisis de cloruro de hafnio(IV) :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reacción de cloruro de hafnio (IV) con óxido de cloro en tetracloruro de carbono :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Propiedades físicas

El dicloruro de óxido de hafnio forma cristales blancos.

Se disuelve bien en agua fría, reacciona con agua caliente.

Forma un hidrato cristalino HfOCl 2 •8H 2 O, que tiene una estructura real [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 •12H 2 O.

Propiedades químicas

La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O))

Se descompone al calentar:

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Reacciona con agua caliente:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \flecha abajo +2HCl}}

Con vapor sobrecalentado, la reacción va más allá:

{\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfO_{2}+2HCl))

Soluble en ácido clorhídrico concentrado :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reacciona con los álcalis :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Entra en reacciones de intercambio:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ flecha arriba +2NaCl}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

compuestos de hafnio

Bromuro de hafnio(II) (HfBr 2 ) Bromuro de hafnio(III) (HfBr 3 ) Bromuro de hafnio(IV) (HfBr 4 ) Diboruro de hafnio (HfB 2 ) Dihidróxido de hafnio (HfO(OH) 2 ) Hidróxido de hafnio(IV) (Hf(OH) 4 ) Fosfato de hidrógeno de hafnio (Hf(HPO 4 ) 2 ) Yoduro de hafnio(III) (HfI 3 ) Yoduro de hafnio(IV) (HfI 4 ) Carburo de hafnio (HfC) Carburo de tantalio y hafnio (Ta 4 HfC 5 ) Nitruro de hafnio (III) (HfN) Carbonitruro de hafnio (HfC 0,5 N 0,35 ) Óxido de hafnio(IV) (HfO 2 ) Dibromuro de óxido de hafnio (HfOBr 2 ) Dicloruro de óxido de hafnio (HfOCl 2 ) Silicato de hafnio(IV) (HfSiO 4 ) Sulfato de hafnio(IV) (Hf(SO 4 ) 2 ) Sulfuro de hafnio(IV) (HfS 2 ) Ácido trisulfatohafnico (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Fosfato de hafnio(IV) (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Fluoruro de hafnio (IV) (HfF 4 ) Cloruro de hafnio(I) (HfCl) Cloruro de hafnio(III) (HfCl 3 ) Cloruro de hafnio(IV) (HfCl 4 )