Número cuántico orbital

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Número cuántico orbital (lateral o azimutal) : en física cuántica , el número cuántico ℓ, que determina la forma de la distribución de la amplitud de la función de onda de un electrón en un átomo , es decir, la forma de la nube de electrones . Caracteriza el número de superficies nodales planas. Determina el subnivel del nivel de energía , especificado por el número cuántico principal (radial) n y puede tomar los valores

\ell ={0;1;2;...;n-1}

Cada valor corresponde a un orbital de una forma particular. En , el orbital atómico, independientemente del valor del número cuántico principal, tiene forma esférica (orbital s). El valor corresponde a un orbital atómico con forma de mancuerna (orbital p). Los orbitales correspondientes a valores altos iguales a 2, 3 y 4 (orbitales d-, f-, g) tienen una forma aún más compleja. [una] $yo$ $l=0$ $l=1$ $yo$

Es el valor propio del operador del momento orbital del electrón, difiere del momento angular del electrón j por el operador de espín s :

{\mathbf j}={\mathbf s}+{\boldsymbol {\ell ))

La diferencia entre el número cuántico orbital y el número cuántico del momento total no excede en valor absoluto ( espín del electrón ). ${\frac{1}{2))$

Notas

↑ Yu. D. Tretyakov, V. I. Daineko, I. V. Kazimirchik y otros Química. Materiales de referencia - M .: Educación, 1984. - S. 17.

Enlaces

RB Lindsay (1927). “Nota sobre órbitas de “péndulo” en modelos atómicos” . proc. nacional Academia ciencia _ 13 : 413-419. Código Bib : 1927PNAS...13..413L . DOI : 10.1073/pnas.13.6.413 . PMC 1085028 . PMID 16587189 .

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