Pentacarboniliron

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pentacarboniliron

General
Nombre sistemático	pentacarboniliron
nombres tradicionales	Pentacarbonilo de hierro
química fórmula	[Fe(CO) 5 ]
Propiedades físicas
Estado	liquido amarillo claro
Masa molar	195,90 g/ mol
Densidad	1.457; 1,4664 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	-21; -20°C
• hirviendo	102,5; 103; 104,9°C
• parpadea	5±1℉ [1]
Presion de vapor	40 ± 1 mmHg [1] , 1 ± 1 kPa [2] , 10 ± 1 kPa [2] y 100 ± 1 kPa [2]
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1,453 ± 0,001 [3] y 1,523 ± 0,001 [4]
Clasificación
registro número CAS	13463-40-6
PubChem	26040
registro Número EINECS	236-670-8
SONRISAS	[Fe].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/5CO.Fe/c5*1-2;FYOFOKCECDGJBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NO4900000
CHEBI	CHEBI:30251
un numero	1994
ChemSpider	24254
La seguridad
Concentración límite	0,8 mg/kg
LD 50	25 mg/kg
Toxicidad	Altamente tóxico, SDYAV
Iconos del BCE
NFPA 704	3 cuatro una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El pentacarbonilo de hierro es un compuesto inorgánico, complejo de carbonilo de hierro [Fe(CO) 5 ]. Líquido amarillo claro, inmiscible con agua.

Conseguir

Acción del monóxido de carbono a presión sobre el polvo de hierro :

{\displaystyle {\mathsf {Fe+5CO{\xrightarrow {180-220^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5))))

Acción del monóxido de carbono a presión sobre el yoduro de hierro (II) y el cobre :

{\mathsf {FeI_{2}+5CO+2Cu{\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5}+2CuI}}

Descomposición al calentar de nonacarbonil dihierro :

{\displaystyle {\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}{\xrightarrow {T))\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12))))

Propiedades físicas

El pentacarbonilo de hierro forma un líquido diamagnético amarillo claro , no se mezcla con agua fría, se disuelve en etanol , éter dietílico , acetona , benceno , ácido acético .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}\xrightarrow {160-200^{o}C} \ Fe+5CO\uparrow ))

Reacciona con agua caliente:

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}+4H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C))\ 2FeO(OH)\downarrow +3H_{2}\uparrow +10CO\ flecha arriba}}

Reacciona con ácidos (en éter dietílico ):

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4HNO_{3}{\xrightarrow {}}\ Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +5CO\uparrow +2H_{2 }O}}

Oxidado por oxígeno :

{\mathsf {4Fe(CO)_{5}+13O_{2}\xrightarrow {500^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}\uparrow ))

Reacciona con ácido yodhídrico :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2HI\xrightarrow {} \ FeI_{2}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

Cuando una solución en ácido acético se irradia con luz ultravioleta , se forman carbonilos superiores :

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}\downarrow +CO\uparrow }}

Bajo la acción de un catalizador de alcoholato de sodio en una solución en etanol , se forman carbonilos superiores :

{\mathsf {3Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}ONa}}\ Fe_{3}(CO)_{12}\downarrow +3CO\uparrow }}

Reacciona con bases en metanol :

{\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{5}+3NaOH\xrightarrow {} \ Na[HFe(CO)_{4}]+NaHCO_{3))))

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {-15^{o}C}}\ [Fe(CO)_{4}H_{2 }]+BaCO_{3}\flecha abajo }}

Reacciona con sodio en amoníaco líquido :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2Na{\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]\downarrow +CO\ flecha arriba}}

Reacciona con monóxido de nitrógeno bajo presión:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4NO{\xrightarrow {45^{o}C}}\ [Fe(NO)_{4}]+5CO\uparrow }}

Aplicación

Para polvo de hierro.
como catalizador.
Como agente reductor en síntesis orgánica. [5]

Propiedades fisiológicas

El pentacarbonilo de hierro [Fe(CO) 5 ] es altamente tóxico , como muchos otros carbonilos metálicos. El veneno inorgánico más fuerte .
CAM = 0,8 mg/m³.
DL50 = 25 mg/kg.
Muy peligroso para el medio ambiente.

Notas

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0345.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (Inglés) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 6-100. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (inglés) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 3-326. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (inglés) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ Oleg I. Afanasyev, Dmitry L. Usanov, Denis Chusov. Aminación reductora libre de hidrógeno utilizando pentacarbonilo de hierro como agente reductor // Química orgánica y biomolecular. - 2017. - Vol. 15 , edición. 48 . — Pág. 10164–10166 . — ISSN 1477-0539 1477-0520, 1477-0539 . -doi : 10.1039/ c7ob02795h . Archivado desde el original el 25 de noviembre de 2018.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 400 p.