peróxido de litio | |
---|---|
General | |
Nombre sistemático |
peróxido de litio |
nombres tradicionales | peróxido de litio |
química fórmula | Li2O2 _ _ _ |
Rata. fórmula | Li2O2 _ _ _ |
Propiedades físicas | |
Masa molar | 45,881 g/ mol |
Densidad | 2,363 g/cm³ |
Propiedades termales | |
La temperatura | |
• descomposición | 198°C |
Clasificación | |
registro número CAS | 12031-80-0 |
PubChem | 25489 |
registro Número EINECS | 234-758-0 |
SONRISAS | [Li+].[Li+].[O-][O-] |
InChI | InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 23787 y 21489577 |
La seguridad | |
NFPA 704 | 0 3 2BUEY |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
Archivos multimedia en Wikimedia Commons |
El peróxido de litio es un compuesto del metal alcalino litio y oxígeno . Fórmula química Li 2 O 2 .
El peróxido de litio se produce haciendo reaccionar peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio en etanol :
Para obtener un producto anhidro, el hidrato cristalino debe secarse durante mucho tiempo al vacío sobre P 2 O 5 .
El peróxido de litio es un sistema tetragonal de pequeños cristales blancos, parámetros de celda a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.
Cuando se calienta , el peróxido de litio se descompone sin fundirse:
Interactúa con el agua (de diferentes maneras a diferentes temperaturas):
La reacción con un ácido también depende de la temperatura:
Absorbe el dióxido de carbono del aire:
El peróxido de litio sirve como aditivo en vidrios , vidriados y esmaltes para aumentar su estabilidad térmica , reducir la viscosidad del fundido y el coeficiente de expansión térmica , y en los secuestrantes de dióxido de carbono que se utilizan en las naves espaciales.
El peróxido de litio Li 2 O 2 (peróxido de litio) según el grado de impacto en el cuerpo humano pertenece a la 3ª clase de peligro ( moderadamente peligroso ). Peligroso para el medio ambiente en grandes cantidades .