Pertecnetato de amonio

pertecnetato de amonio
General
Nombre sistemático	pertecnetato de amonio
química fórmula	NH4TcO4 _ _ _
Propiedades físicas
Estado	blanco con cristales de tinte rosa
Masa molar	179,94 g/ mol
Densidad	2,73 g/cm³
Clasificación
PubChem	57349026
SONRISAS	[NH4+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1WJULHBIORCQBSY-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	67034714
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El pertecnetato de amonio es un compuesto inorgánico, una sal de amonio del ácido tecnético con la fórmula NH 4 TcO 4 , cristales blancos con un tinte rosado, se disuelven en agua.

Conseguir

Disolución de óxido de tecnecio (VII) en solución concentrada de amoníaco :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2 }O}}

Disolución de ácido tecnético en solución concentrada de amoníaco :

{\mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O))

Propiedades físicas

El pertecnetato de amonio forma cristales tetragonales , blancos con un tinte rosado , parámetros de celda a = 0.5790 nm, c = 1.3310 nm.

Durante el almacenamiento, los cristales se vuelven azul verdosos debido a la radiactividad .

Es altamente soluble en agua con hidrólisis a un catión .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O))

Reacciona con ácido clorhídrico concentrado :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}\uparrow +2NH_ {4}Cl+8H_{2}O}}

Recuperado con hidrógeno :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300-700^{o}C))\ 2Tc+N_{2}+8H_{2}O))

Reacciona con monóxido de carbono bajo presión:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {240-250^{o}C,p}}\ Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2 }+2NH_{3}+H_{2}O}}

Reducido con potasio (en etanol ) a un hidruro complejo:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {60-70^{o}C))\ K_{2}[TcH_{ 9}]\flecha abajo +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}\flecha arriba +4H_{2}O}}

Reacciona con sulfuro de hidrógeno en un ambiente acidificado:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Tc_{2}S_{7}\downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{ 2}O}}

Reacciona con hidróxido de sodio para formar cristales incoloros de pertecnetato de potasio:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {t))\ KTcO_{4}+NH_{3}+H_{2}O))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

compuestos de tecnecio

Hexaclorotecnetato de potasio (K 2 [TcCl 6 ])
Hidróxido de tecnecio (IV) (Tc (OH) 4 )
Pertecnetato de amonio (NH 4 TcO 4 )
Óxido de tecnecio (IV) (TcO 2 )
Óxido de tecnecio (VII) (Tc 2 O 7 )
Sulfuro de tecnecio (VII) (Tc 2 S 7 )
Ácido tecnético (HTcO 4 )
Trioxifluoruro de tecnecio (TcO 3 F)
Trioxicloruro de tecnecio (TcO 3 Cl)
Fluoruro de tecnecio (V) (TcF 5 )
Fluoruro de tecnecio (VI) (TcF 6 )
Cloruro de tecnecio (IV) (TcCl 4 )