Sulfato de litio
| sulfato de litio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfato de litio |
| nombres tradicionales | sulfato de litio |
| química fórmula | Li2SO4 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 109,94 g/ mol |
| Densidad | 2,221 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 859°C |
| mol. capacidad calorífica | 117,57 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1436,0 kJ/mol |
| Calor específico de fusión | 9,3 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 34,3 20 ; 29,2 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10377-48-7 |
| PubChem | 66320 |
| registro Número EINECS | 233-820-4 |
| SONRISAS | [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | DO6419000 |
| CHEBI | 53474 |
| ChemSpider | 59698 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El sulfato de litio es una sal de metal alcalino de litio y ácido sulfúrico . fórmula química .
Forma una composición de hidrato cristalino .
Conseguir
El hidrato cristalino de sulfato de litio se obtiene haciendo reaccionar hidróxido o carbonato de litio con ácido sulfúrico , seguido de la evaporación de la solución:
.
La sal anhidra se obtiene calentando el monohidrato por encima de 500 °C.
Propiedades físicas
El sulfato de litio anhidro forma tres modificaciones cristalinas:
- α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой , пространственная группа P 2 1 /c, параметры a = 0,844 нм , b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
- forma β - red hexagonal
- Forma γ: a temperaturas superiores a 575 ° C , forma una red cúbica , grupo espacial I 4 3m, a = 0.707 nm, Z = 4.
El hidrato cristalino forma cristales monoclínicos , grupo espacial P 2 1 , parámetros a = 0,814 nm, b = 0,483 nm, c = 0,543 nm, β = 107,58°, Z = 4.
Propiedades químicas
Reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrogenosulfato de litio :
.
La interacción con compuestos de bario es conveniente para obtener diversos compuestos de litio:
; .
Cuando se calienta con hidrógeno , amoníaco o carbón , se reduce a sulfuro de litio :
.![{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C))] Li2S + 4CO))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32a26404600572b64ef7ee8f8645fef6ec3b267b)
Aplicación
El sulfato de litio es un piezoeléctrico y se usa para hacer receptores ultrasónicos en la detección de fallas ultrasónicas . También se utiliza como componente de los fósforos .
En medicina, se utiliza como tratamiento para la psicosis maníaco-depresiva .
Acción fisiológica
El sulfato de litio es moderadamente tóxico. Como todos los compuestos de litio solubles, afecta al sistema nervioso central .
Literatura
- Patnaik, P. Manual de productos químicos inorgánicos . - McGraw-Hill, 2003. - 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8 .
- tom jackson litio _ - Marshall Cavendish, 2006. - P. 13. - 32 p. — ISBN 0761421998 .