Sulfato de cobre(I)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfato de cobre (I) |
| química fórmula | Cu2SO4 _ _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristalino |
| Masa molar | 223,155 g/ mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 17599-81-4 |
| PubChem | 134737 |
| registro Número EINECS | 631-506-5 |
| SONRISAS | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+].[Cu+] |
| InChI | InChI=1S/2Cu.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2WIVXEZIMDUGYRW-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 118749 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfato de cobre (I) , es un compuesto inorgánico , una sal de cobre monovalente y ácido sulfúrico con la fórmula Cu 2 S O 4 . Cristales incoloros, inodoros, no volátiles.
El sulfato de cobre (I) se puede obtener a 200 °C mediante la reacción:
También se puede obtener en 4 etapas a partir de óxido de cobre (II): CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 2CuCl2 + 4NaI → 2CuI↓ + I2↓ + 4NaCl 2CuI + 2NaOH (caliente, concentrado) → Cu2O↓ + 2NaI + H2O Cu2O + (CH3)2SO4 → Cu2SO4 + (CH3)2O
Esta sal es estable solo en aire seco; en aire húmedo se descompone en sulfato de cobre (II) y cobre metálico. También se descompone al intentar disolverlo en agua.
Véase también