Tritiostibato de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tritiostibato (III) de sodio |
| nombres tradicionales | tritioantimonato de sodio; tritioantimonita de sodio |
| química fórmula | Na3 [ SbS3 ] _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 286,92 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | ≈600°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 230 20g /100ml |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tritiostibato de sodio es un compuesto inorgánico, una sal compleja de sulfuros de antimonio y sodio con la fórmula Na 3 [SbS 3 ], cristales de color amarillo claro, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de trisulfuro de antimonio en solución caliente de hidróxido de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ cuatro}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Disolución de trisulfuro de antimonio en una solución concentrada de sulfuro de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Propiedades físicas
El tritiostibato de sodio forma cristales de color amarillo claro, fácilmente solubles en agua.
Forma un hidrato cristalino de composición Na 3 [SbS 3 ]·9H 2 O.
Propiedades químicas
- El hidrato cristalino pierde agua cuando se calienta:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Destruido por ácidos diluidos:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Destruido por álcalis calientes concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Cuando está húmedo, se oxida con el oxígeno atmosférico:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3 }[SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Agrega azufre en una solución hirviendo de sulfuro de sodio:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.